19．下列敘述中正確的是（　�。�
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)
B．目前已發(fā)現(xiàn)118種元素，即已發(fā)現(xiàn)118種原子
C．核外電子總數(shù)相同的粒子，必定是同種元素的原子
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同

分析 A、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)越容易失去電子的金屬原子，還原能力越強(qiáng)；
B、一種元素可能含有多種同位素；
C、構(gòu)成物質(zhì)的粒子包括分子、原子和離子，有些分子和原子的質(zhì)子數(shù)可能相同；
D、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的價(jià)電子有關(guān)．

解答 解：A、金屬原子的還原能力強(qiáng)弱取決于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)失去電子的難易程度，和失電子的多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B、同一元素可能含有不同的核素（即原子），導(dǎo)致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)118種元素，不等于發(fā)現(xiàn)118種原子，故B錯(cuò)誤；
C、質(zhì)子數(shù)相同的粒子，不一定是同種元素的原子，如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)相同，不能說(shuō)是同種元素的原子，故C錯(cuò)誤；
D、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，同一元素的各種同位素核外電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的金屬性、同位素、核外電子數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．只用一種試劑就能區(qū)別NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、AgNO3溶液，該試劑是（　　）
A．氯水B．H2OC．稀鹽酸D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na3N的電子式可表示為，該化合物屬于離子化合物．
（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成2種鹽，它們的電子式分別是、．
（3）Na3N中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+＜ N3-（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．氨水呈弱堿性的原因是（　�。�
A．通常狀況下，氨氣的溶解度較大
B．氨水中的NH3•H2O電離出少量的OH-
C．溶于水的氨氣生成的少量NH3•H2O全部電離生成OH-
D．氨氣本身的堿性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．天然氣干法脫硫涉及反應(yīng)為：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s）+Q（Q＞0）．無(wú)法提高單位時(shí)間脫硫率的措施是（　　）
A．增加CO的濃度B．加壓C．分離出硫D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni（OH）2+M=NiOOH+MH．已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH-=6Ni（OH）2+NO2-，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NiMH 電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
B．充電過(guò)程中OH-離子從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e-=MH+OH-，H2O中的H被M還原
D．放電是OH-離子從正極向負(fù)極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．①1-丙醇 ②1，3-丙二醇 ③丙烷 ④乙醇 ⑤丙三醇等物質(zhì)的沸點(diǎn)排列順序正確的是（　�。�
A．⑤＞②＞①＞③＞④B．⑤＞④＞③＞②＞①C．⑤＞②＞①＞④＞③D．②＞①＞⑤＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在373K時(shí)，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2 $\stackrel{催化劑}{?}$NO+SO3 ，平衡時(shí)，下列敘述正確的是（　�。�
①NO和SO3 的物質(zhì)的量一定相等 
②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等
③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)總物質(zhì)的量  
④SO2、NO2、NO、SO3 的物質(zhì)的量一定相等．
A．①和②B．②和③C．①和③D．③和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程如下．

回答下列有關(guān)問(wèn)題．
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH到2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO，該反應(yīng)中的氧化劑是B2O3（填化學(xué)式）．
（2）硼酸是一種一元弱酸，它與水作用時(shí)結(jié)合水電離的OH-而釋放出水電離的H+，這一變化的化學(xué)方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+．皮膚上不小心碰到氫氧化鈉溶液，一般先用大量水沖洗，然后再涂上硼酸溶液，則硼酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為H3BO3+OH-=[B（OH）4]-．
（3）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱制MgCl2，其目的是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為堿式（填“酸式”或“堿式”）滴定管．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．

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