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【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個

B.1 mol Cl2中含有的原子數(shù)為NA

C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023個

D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數(shù)是0.5NA

【答案】C

【解析】

A．標況下水為液體，故22.4L水的物質的量不是1mol，故A錯誤；

B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個原子，故B錯誤；

C．標況下aL混合氣體的物質的量為n＝mol，故分子個數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個，故C正確；

D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質的量小于0.5mol，則分子個數(shù)小于0.5NA個，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖Ⅰ表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨走始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是(　　)

A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1

B.圖Ⅱ所知反應xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下的化學反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表，根據以上信息推斷以下說法正確的是(　 　)

A.此反應為放熱反應

B.此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化

C.此反應達到1 000 ℃時的反應速率比700 ℃時大

D.該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經10min后反應達平衡時O2的濃度為0.30mol/L。請計算（寫出計算過程）：

（1）10min內SO2的轉化率；

（2）容器內反應前與平衡時的壓強之比(最簡整數(shù)比) ；

（3）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從物質A(某正鹽)的水溶液出發(fā)有下面所示的一系列變化：

（1）寫出A～F物質的化學式：

A__________；B__________；C__________；D__________；E.__________；F__________。

（2）寫出E→F的化學方程式______________________________。

（3）鑒別物質F中陰離子的方法是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A. v（B）=0.3 mol·L-1· s-1B. v（A）=0.5mol·L-1· s-1

C. v（C）=0.8 mol·L-1· s-1D. v（D）=30 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，就意味著對污染防治提出更高要求。實驗室中嘗試對垃圾滲透液再利用，實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體，當該裝置工作時，下列說法錯誤的是

A.該裝置實現(xiàn)了將化學能轉化為電能

B.鹽橋中Cl-向A極移動

C.工作時，B極區(qū)溶液pH增大

D.電路中流過7.5mol電子時，共產生44.8 L N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種非天然氨基酸，其合成路線如下：


(1) C中官能團的名稱為________。

(2) D→E的反應類型為________。

(3) B的分子式為C7H6O，寫出B的結構簡式：________。

(4) D的一種同分異構體X同時滿足下列條件，寫出X的結構簡式： ________。

①六元環(huán)狀脂肪族化合物；

②能發(fā)生銀鏡反應，1 mol X反應能生成4 mol Ag；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(5) 寫出以、CH3NO2為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干) _____ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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