Question

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反應達到平衡時，NO的物質(zhì)的量的濃度是0.0035mol/L；
（2）圖中表示NO₂的濃度變化曲線是b．用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v=0.0015mol•L^-1•s^-1．
（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是be．
a、v （NO₂）=2v （O₂）         
b、容器內(nèi)壓強保持不變
c、v_逆（NO）=v_正（O₂）    
d、容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
e、該容器內(nèi)顏色保持不變．

Answer 1

分析 （1）由表格數(shù)據(jù)可知，3min時達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，結合c=$\frac{n}{V}$計算；
（2）根據(jù)表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，根據(jù)一氧化氮和二氧化氮之間轉(zhuǎn)化關系式計算平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量，從而確定曲線；先計算一氧化氮的反應速率，再根據(jù)同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（3）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變．

解答 解：（1）由表格數(shù)據(jù)可知，3min時達到平衡，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，c（NO）=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，
故答案為：0.0035mol/L；
（2）根據(jù)表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據(jù)二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO₂）等于參加反應的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=$\frac{0.013mol}{2L}$=0.0065mol/L；
0～2s時，v（NO）=$\frac{\frac{（0.020-0.008）mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），同一化學反應中同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案為：b；0.0015mol•L^-1•s^-1；
（3）a．當v （NO₂）=2v （O₂）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；         
b．該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不變，則容器內(nèi)壓強保持不變，故b正確；
c．v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以當v_逆（NO）=v_正（O₂），該反應未達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；    
d．根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，混合物質(zhì)量始終不變，容器的體積不變，則容器內(nèi)混合氣體的密度始終不變，所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故d錯誤；
e．只有二氧化氮是有色氣體，當反應達到平衡狀態(tài)時，二氧化氮的物質(zhì)的量不變，則該容器內(nèi)顏色保持不變，故e正確；
故答案為：be．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，涉及化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的計算等知識，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$、v（正）=v（逆）來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．