【題目】鋁和鐵是日常生活中用途廣泛的金屬。

（1）常溫下，可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸的原因是____ 。

（2）但是鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，原因是(用離子方程式表示) ；

（3）工業(yè)上冶煉鋁，反應的化學方程式為_

（4）某實驗小組利用右圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應。

①濕棉花的作用是 ，試管中反應的化學方程式是 _。

②實驗結(jié)束后，取出少量反應后的固體于試管中，加入過量鹽酸，固體完全溶解，所得溶液中存在的陽離子是___________(填序號)。

a．一定有Fe2+、H+和Fe3+ b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+ d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

【答案】（1）濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜(或使鐵、鋁鈍化)

（2）2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑

（3）2Al2O34Al+ 3O2↑

（4）①提供水蒸氣 3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2；② b

【解析】

試題分析：（1）常溫下，濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜可用鋁和鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸，故答案為：濃硫酸使鐵、鋁表面形成一層致密穩(wěn)定的氧化膜；

（2）鋁能與NaOH溶液反應，2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑，鋁制容器不能裝NaOH等堿溶液，故答案為：2Al+2OH－+ 2H2O =2AlO2－ + 3H2↑；

（3）工業(yè)上用電解熔融的氧化鋁冶煉鋁，反應的化學方程式為2Al2O34Al+ 3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+ 3O2↑；

（4）①因為是鐵和水蒸氣的反應，試管內(nèi)有鐵粉，所以濕棉花主要是提供水蒸氣；鐵在高溫下與水反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應方程式為：3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案為：提供水蒸氣；3Fe+4H2OFe3O4+4H2；

②鐵和水蒸氣反應，產(chǎn)物為四氧化三鐵和氫氣，加入過量鹽酸，固體完全溶解，必發(fā)生反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，四氧化三鐵黑色固體中可能含有過量的鐵，可能將三價鐵離子全部轉(zhuǎn)化成二價鐵離子，Fe+2Fe3+═3Fe2+，所以所得溶液中存在的陽離子是一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+，故答案為：b。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機物的命名肯定錯誤的是（　�。�

A．3﹣甲基﹣2﹣戊烯

B．2﹣甲基﹣2﹣丁烯

C．2，2﹣二甲基丙烷

D．2﹣甲基﹣3﹣丁炔

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【題目】月球表面土壤里有1種非常有用的資源3He——可控核聚變的原料，有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 在3He中存在：質(zhì)子數(shù)＝中子數(shù)＝核外電子數(shù)

B. 3He和4He是同種原子

C. 核聚變時，原子核發(fā)生了變化，發(fā)生了化學反應

D. 3He和4He互為同位素

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【題目】一定質(zhì)量含Cu、Cu2O、和CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉(zhuǎn)化：

則轉(zhuǎn)化過程中所加稀HNO3的物質(zhì)的量濃度為( )

A．3.2mol/L B．3.6mol/L C．4.0mol/L D．4.4mol/L

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【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

請回答下列問題：

（1）D分子中的官能團是__________；

（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是__________；

（3）寫出A→B反應的化學方程式：__________；

（4）B→C的反應類型為__________；

（5）1molA最多可消耗__________molNaOH；

（6）一定條件下1molA最多與__________mol氫氣加成

（7）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________

①苯環(huán)上只有兩個取代基　②能發(fā)生銀鏡反應　③能與碳酸氫鈉溶液反應　④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。

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【題目】化學與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A．燃料的脫硫脫氮、NO的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

B．利用稀硝酸清除銅鏡表面的銅銹是因為稀硝酸具有強氧化性

C．BaSO4難溶于水和強酸，在醫(yī)學上常用作鋇餐

D．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質(zhì)

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【題目】將足量的氯氣通入下列溶液中，溶質(zhì)陰、陽離子的數(shù)目都明顯改變的是（ ）

A．FeBr2 B．AgNO3 C．NaOH D．Na2CO3

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【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

20.5

20.6

24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么

（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為 kJ·mol－1, (鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算)。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值 （“偏大”、“偏小”或“不變”）

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【題目】Cl2、漂白液(有效成分為NaClO)在生產(chǎn)、生活中廣泛用于殺菌、消毒。

（1）電解NaCl溶液生成氯氣的化學方程式為 。

（2）Cl2溶于H2O、NaOH溶液即獲得氯水、漂白液。

①干燥的氯氣不能漂白物質(zhì)，但氯水卻有漂白作用，說明起漂白作用的物質(zhì)是 。

②25℃，Cl2與H2O、NaOH的反應如下：

反應Ⅰ

Cl2+H2O Cl-+H++HClO K1=4.5×10-4

反應Ⅱ

Cl2+2OH- Cl-+ClO-+ H2O K2=7.5×1015

不直接使用氯水而使用漂白液做消毒劑的原因是 。

（3）家庭使用漂白液時，不宜直接接觸鐵制品，漂白液腐蝕鐵的電極反應為：Fe-2e-=Fe2+;ClO發(fā)生的電極反應式是 。

（4）研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實際意義.30℃時，pH=11的漂白液中NaClO的質(zhì)量百分含量隨時間變化如圖所示：

①分解速率v(Ⅰ) v(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”)，原因是 。

②NaClO分解的化學方程式是 。

③4d-8d,Ⅰ中v(NaClO)= mol/(L·d)(常溫下漂白液的密度約為1g/cm3，且變化忽略不計)

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