下列關(guān)于鋁及其化合物的離子方程式不正確的是(  )

A.AlCl3溶液中加入過量稀氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+4NH(2014·四川理綜,3C改編)

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO+2H2O===Al(OH)3↓+HCO(2014·江蘇,7D)

C.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑(2014·北京理綜,9D)

D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO===2BaSO4↓+Al(OH)3↓(2013·大綱全國卷,11D)


答案 D

解析 氫氧化鋁不能溶于氨水,A對;偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,B正確;SO恰好完全沉淀時(shí),Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1∶4,應(yīng)生成AlO,D錯(cuò)。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


1.判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,故可用于漂白紙張(  )

(2014·江蘇,4C)

(2)將少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振蕩,靜置,可觀察到下層液體呈紫色,證明Br2的氧化性強(qiáng)于I2(  )

(2014·四川理綜,4C)

(3)制氯氣時(shí),用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體(  )

(2014·天津理綜,2B)

(4)碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物(  )

(2013·新課標(biāo)全國卷I,7C)

(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌(  )

(2013·四川理綜,1D)

(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取(  )

(2013·浙江理綜,8A)

(7)從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)(  )

(2013·福建理綜,6B)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是(  )

A.3 mol·L-1 HCl    B.4 mol·L-1 HNO3

C.8 mol·L-1 NaOH       D.18 mol·L-1 H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式書寫正確的是(  )

A.向氯化鋁溶液中通入過量氨氣:4NH3+Al3++2H2O===AlO+4NH

B.將鋁片打磨后置于NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO+H2↑

C.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3++2SO+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+AlO+2H2O

D.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)煉鋁的流程

鋁是地殼中含量最多的金屬元素,在自然界主要以化合態(tài)形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3,此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì),冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物,而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,因而可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。

方案一:堿溶法

討論回答下列問題:

(1)寫出①、③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

 (2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是__________________________。

 (3)步驟④中得到較純的Al2O3,可能含有________雜質(zhì),在電解時(shí)它不會影響鋁的純度的原因:________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;濾渣Ⅰ的主要成分為________________(填化學(xué)式)。

(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為________________________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是________________________________________(用離子方程式表示)。

(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是________________________________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。①若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(  )

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中n(NH)=0.2 mol

C.溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO

D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷正誤,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“×”

(1)Na2O2與Na2O中均只存在離子鍵(  )

(2)Na2O2與Na2O晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1(  )

(3)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

H2O既不是氧化劑也不是還原劑(  )

(4)Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同(  )

(5)Na2O2的電子式為 (  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿金屬鈁(Fr)具有放射性,它是堿金屬元素中最重的元素,根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預(yù)測其性質(zhì),其中不正確的是(  )

A.在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑

B.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

C.它的氫氧化物的化學(xué)式為FrOH,這是一種極強(qiáng)的堿

D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案