如圖是元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素R、W、X、Y、Z的敘述正確的是（　�。�
A、最高價氧化物的水化物的酸性：W＞Y
B、Z的單質(zhì)常溫下是液體，所在的周期中含有32種元素
C、Z的原子序數(shù)比R大17
D、氫化物的沸點：X＜Z
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，R、W、X、Y、Z分別是Ar、P、F、S、Br元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B．第四周期有18種元素；
C．Z的原子序數(shù)比R大17；
D．含有氫鍵的氫化物沸點較高．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，R、W、X、Y、Z分別是Ar、P、F、S、Br元素，
A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Y＞W(wǎng)，所以最高價氧化物的水化物的酸性：W＜Y，故A錯誤；
B．Z是溴元素，溴單質(zhì)常溫下呈液態(tài)，第四周期有18種元素，故B錯誤；
C．Z的原子序數(shù)是35、R的原子序數(shù)是18，所以Z的原子序數(shù)比R大17，故C正確；
D．X的氫化物中含有氫鍵、Z的氫化物中不含氫鍵，氫鍵導(dǎo)致氫化物的沸點升高，所以氫化物沸點X＞Z，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，知道元素非金屬性與其氫化物的穩(wěn)定性、其最高價氧化物的水化物酸性關(guān)系，注意氫化物沸點高低與氫鍵、相對分子質(zhì)量有關(guān)，與化學(xué)鍵強弱無關(guān)，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氯化鐵和鹽酸的混合溶液中，已知c（Cl-）═a mol/L，pH═b＜1，則溶液中c（Fe3+）為（　�。�
A、
a-1×10-b
3
mol/L
B、（a-1×10-b） mol/L
C、（a-
1×10-b
3
）mol/L
D、上述答案都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三種元素原子核外電子數(shù)之和等于X的質(zhì)量數(shù)，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、三種元素的原子半徑的大小順序是W＜Y＜X
B、X元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
C、Y元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水發(fā)生激烈反應(yīng)的單質(zhì)
D、W最高價氧化物對應(yīng)水化物具有強酸性，氣態(tài)氫化物的水溶液具有弱堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、硫化氫氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-=Fe2++4H2O+NO↑
C、醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、等物質(zhì)的量的Ba（OH）2與Al2（SO4）3在溶液中反應(yīng)：Ba2++3OH-+Al3++SO42-=BaSO4↓+Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期表、元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A、元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬
B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負(fù)價從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、利用周期律，可以在金屬與非金屬的交界處找到催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A、石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)
B、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把物質(zhì)的量均為0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成200mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同（假設(shè)溶液體積不變）．則下列描述正確的是（　�。�
A、電路中共轉(zhuǎn)移1.2NA個電子
B、陽極得到的氣體中O2的物質(zhì)量為0.2mol
C、陰極質(zhì)量增加3.2g
D、電解后剩余硫酸溶液的濃度為0.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能通過一次反應(yīng)直接實現(xiàn)變化的是（　�。�
①N2→NO2  ②S→SO2  ③NH3→NO  ④NO→HNO3  ⑤HNO3→NO．
A、①⑤B、②⑤C、①④D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
（1）據(jù)上述方程式①②，請寫出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式（假設(shè)方程式為可逆反應(yīng)）
 
；
（2）若反應(yīng)③在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①寫出該反應(yīng)在500℃時的平衡常數(shù)表達式
 
；
②若在500℃時反應(yīng)達到平衡，此時N2的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達到平衡，N2的濃度為n mol/L．則n的范圍是
 
；若n的值為0.8mol/L，此時NO2的平均反應(yīng)速率為
 
；在上述過程中，氣體的平均摩爾質(zhì)量在不斷
 
（填“變大”或“變小”）．
③達到平衡后，若要提高單位時間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，且保持平衡常數(shù)不變，可以采取的措施是
 
；
A． 增大反應(yīng)容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      D．降低反應(yīng)體系的溫度．

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