Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有________（填序號）。
A.配位鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.離子鍵
(2)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的 產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_________________。
(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為_________________。
(1)AB
(2)平面正方形
(3)sp2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+

（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵      B．離子鍵
C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
23
．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
，
由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅原子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d104s1
．
（2）如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
1：5
1：5
．   
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
A、C
A、C
（填序號）．
A、配位鍵            B、金屬鍵
C、極性共價(jià)鍵        D、非極性共價(jià)鍵   E、離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方型
平面正方型
．
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有
9個(gè)
9個(gè)
σ鍵和
1個(gè)
1個(gè)
π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在配合物離子（FeSCN）2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是
Fe 3+
Fe 3+
．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
三角錐型
三角錐型
，BCl3的構(gòu)型為
正三角形
正三角形
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．配位鍵   B．離子鍵    C．極性共價(jià)鍵   D．非極性共價(jià)鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
平面正方形
平面正方形
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．
①畫出配離子[Cu（OH）4]2+中的配位鍵
．
②Na2[Cu（OH）4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有
AC
AC
（填序號）．
A．離子鍵        B．金屬鍵         C．極性共價(jià)鍵              D．非極性共價(jià)鍵
（2）金屬銅單獨(dú)與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu2+形成配位鍵，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行
．
（3）Cu2+可以與乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序
O＞N＞H
O＞N＞H
．
②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是
sp3
sp3
．
③乙二胺沸點(diǎn)高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是
乙二胺分子間能形成氫鍵
乙二胺分子間能形成氫鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高三2月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）

組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，用途廣泛。

（1）銅原子的核外電子排布式是                     ；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>                     。

（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是                          ；

右圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為                 。

（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類型有                （填序號）。

A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵

②[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為            （填序號）。

A．平面正方形       B．正四面體     C．三角錐型     D．V型

③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：

HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類碳原子的雜化方式為            。

 

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