8．今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol•L-1，SO42-的濃度是0.7mol•L-1．則 Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4mol/L．

分析 溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：c（Al3+）×3+c（K+）=2×c（SO42-），將各種離子濃度代入即可．

解答 解：溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式：c（Al3+）×3+c（K+）=2×c（SO42-），將各種離子濃度代入得：c（Al3+）×3+0.2mol•L-1=2×0.7mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol/L；
故答案為：0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．有機(jī)物間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：①G、E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的分子式C10H12O．
（2）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3．
（3）F分子中含有的官能團(tuán)的名稱是羧基、羥基．
（4）由A轉(zhuǎn)化成B和F的反應(yīng)類型屬于③（填序號(hào)）
①氧化反應(yīng)　　�、谙シ磻�(yīng)　　�、廴〈磻�(yīng)　　�、苓�原反應(yīng)
（5）寫出由B生成C的化學(xué)方程式為（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）2CH3OH+O2$→_{△}^{Cu}$2HCHO+2H2O．
（6）F的同分異構(gòu)體中，能使三氯化鐵溶液顯色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且1molF與鈉反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2 的同分異構(gòu)體有15種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列現(xiàn)象描述正確的是（不加熱）（　　）
A．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色
B．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解
C．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛過(guò)量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
D．若A為濃硝酸，B為石墨，D將看到紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖表示可逆反應(yīng) mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同溫度（T）和壓強(qiáng)（P）下生成物D的體積分?jǐn)?shù)w（D）隨時(shí)間的變化情況．關(guān)于上述正反應(yīng)的判斷正確的是（　　）
A．P2＞P1，m+n＞p+qB．P1＞P2，m+n＞p+qC．T1＞T2，△H＜0D．T2＞T1，△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1.7克氫氧根離子（OH-）含有的電子數(shù)為 NA
B．7克乙烯（CH2=CH2）所含的電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳所含的分子數(shù)為 NA
D．1molFe分別與氯氣和硫反應(yīng)失去電子都是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．2，4，6-三硝基甲苯B．3-甲基-1，3-丁二烯
C．1，1，2，2-四甲基戊烷D．2-甲基-3-丁醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B．在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D．同物質(zhì)的量的紅磷比白磷能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3和銨明礬晶體[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工藝流程如圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）固體a的化學(xué)式為SiO2．
（2）由圖中Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為（填操作名稱）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌．
（3）以1 000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2（SO4）3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度1.84g•cm-3）575.4L（保留一位小數(shù)）．
（4）若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1：1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為3：10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述I和II均正確且具有因果關(guān)系的是（　　）
編號(hào)敘述I敘述II
AFe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)FeCl3溶液可用于溶解回收舊電路板中的銅
BNH4Cl受熱分解加熱可將Ca（OH）2和NH4Cl固體混合物分離
C金屬活動(dòng)性銅比鐵弱鍍銅鐵制品表層劃損后仍然受到保護(hù)
DCl2具有漂白性用氯氣制鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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