把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是（　�。�
A、稀硫酸
B、CuSO4溶液
C、硫酸鐵溶液
D、硝酸銀溶液
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：元素及其化合物
分析：根據(jù)題意知，鐵和溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)，導(dǎo)致鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加且沒(méi)有氣體生成，說(shuō)明鐵和溶液反應(yīng)時(shí)不是和酸反應(yīng)，且不能置換出比鐵的摩爾質(zhì)量大的金屬單質(zhì)．
解答： 解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成，故A錯(cuò)誤；
B．鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，析出銅的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，沒(méi)有氣體生成且溶液質(zhì)量增加，所以符合題意，故C正確；
D．鐵和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，析出銀的質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)，注意探究與鐵反應(yīng)后溶液質(zhì)量增減的問(wèn)題，根據(jù)與鐵反應(yīng)前后溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量的大小來(lái)確定溶液質(zhì)量的增減即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的論述正確的是（　　）
A、氫的摩爾質(zhì)量為l g/mol
B、1個(gè)氮分子的摩爾質(zhì)量為28 g
C、水的摩爾質(zhì)量為18 g
D、NO3-的摩爾質(zhì)量為62 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由乙酰水楊酸（ASS）制成的阿司匹林是德國(guó)一家制藥公司于1899年合成出的止痛劑（Pain Reliefers）．長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高．ASS可由下列反應(yīng)序列合成制得：

（1）寫(xiě)出A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）B物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入
 
溶液，再經(jīng)過(guò)濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS．
（3）為了測(cè)定自制乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取自制的乙酰水楊酸三份，每份約0.25g，分別置于250mL錐形瓶中，加入25mL 95%乙醇（已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性），搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別記錄所消耗NaOH溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．在上述測(cè)定過(guò)程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過(guò)程中水解，應(yīng)如何正確操作？并說(shuō)明理由．
（4）為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法．步驟為：稱(chēng)取10片藥物（設(shè)總質(zhì)量為w總/g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱(chēng)取一定量（G/g）藥粉于錐形瓶中，加入V1/mL（過(guò)量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH）/mol?L-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCl）/mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2/mL．請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計(jì)算式．
已知乙酰水楊酸可溶于NaOH溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽．其溶解反應(yīng)式可表示為：

乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16克，試回答：

（1）電源電極X 的名稱(chēng)為
 

（2）寫(xiě)出A中總的離子方程式
 

（3）通電5min時(shí)，B中共收集224ml氣體（標(biāo)況），溶液的體積為200ml，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量的濃度為
 
若此時(shí)停止通電，向其中加入
 
（填化學(xué)式）可以使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，其質(zhì)量為
 

（4）若A中的氯化鉀溶液的體積也是200ml，電解后溶液的pH是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是 （　�。�
A、用10mL量筒準(zhǔn)確量取稀硫酸溶液8.0mL
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定氨水的pH
C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯氣體時(shí)，將溫度計(jì)水銀球置于混合溶液的液面上方
D、將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水中即得Fe（OH）3膠體
E、圓底燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時(shí)都應(yīng)墊石棉網(wǎng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系推測(cè)下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、可用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘
B、在碘水中通入Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
C、由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2＞I2＞IO3-
D、途徑Ⅲ中若消耗1 mol Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)，將500mL pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過(guò)程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a） g CuCO3
B、?b＜a＜7
C、陽(yáng)極電極反應(yīng)：2H2O-4e-═O2↑+4H+
D、整個(gè)過(guò)程中是陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案合理的是
 
（填代號(hào)）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程．
 
、
 
（不必配平）．
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得．
據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是（　�。�
A、用過(guò)濾法分離Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的混合物
B、用結(jié)晶法提純NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C、用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物
D、除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

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