現(xiàn)有以下反應中，①鐵絲在氧氣中燃燒 ②加熱碳和氧化銅的混合物③碳酸鈉和硫酸反應 ④加熱高錳酸鉀固體 ⑤鋅和稀硫酸反應 ⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合．屬于離子反應的有    （填各反應的序號，下同），屬于氧化還原反應的    ．
【答案】分析：在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應．在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應．
解答：①鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4，反應過程中鐵和氧的化合價發(fā)生了變化，故為氧化還原反應；
②加熱碳和氧化銅的混合物：C+2CuO2Cu+CO2↑，反應過程中銅和碳的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應；
③碳酸鈉和硫酸反應：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，離子反應式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故為離子反應；
④加熱高錳酸鉀固體：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應過程中錳和氧的化合價發(fā)生了變化，為氧化還原反應；
⑤鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，反應過程中鋅和氫的化合價發(fā)生了變化，故為離子反應和氧化還原反應；
⑥硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合：Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，離子反應方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故為離子反應．
點評：本題主要考查離子反應和氧化還原反應的概念．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?青島二模）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知他們的原子序數(shù)依次增大，元素A的原子只有一個電子層；又知元素A能分別與元素B、C、D形成電子總數(shù)相等的化合物分子X、Y、Z，Y有刺激性氣味，Z常溫下為液態(tài)，元素E的單質(zhì)的水溶液有漂白性．
請回答下列問題：
（1）元素E的單質(zhì)的飽和溶液與石灰石反應后所得溶液的漂白性增強的原因是
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
元素E的單質(zhì)為Cl2，在氯水中存在以下平衡Cl2+H2OHCl+HClO，CaCO3與氯水中的HCl反應，使c（H+）減小，平衡向右移動，HClO濃度增大，故漂白性增強
；
（2）在鍋爐水中加入C2A4，可以把鍋爐表面的氧化鐵還原為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護層，C2A4 被氧化，且反應中無污染物生成，寫出反應的化學方程式（不必配平）
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
6Fe2O3+N2H4=4Fe3O4+N2↑+2H2O
，1mol C2A4 參加反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
4NA
4NA
，氧化產(chǎn)物的化學式為
N2
N2
；
（3）化合物Y與元素C的最高正價氧化物的水化物按物質(zhì)的量比為2：1完全反應后的水溶液呈
堿
堿
 性（填“酸”“堿”或“中”），溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
；
（4）用X、D2和能傳導O2-的固體電解質(zhì)組成的原電池中，負極的電極反應式為
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O
．
（5）A、B、D三種元素可以形成最簡式為B2A4D且有香味的有機物，該有機物在酸性條件下可以水解，生成含碳原子數(shù)相同的兩種常見有機物，這兩種有機物均可用作食品調(diào)味劑．則這種有香味的有機物在一定條件下水解的化學方程式是
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
催化劑
△
CH3COOH+CH3CH2OH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是
④⑧
④⑧
．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
①③④⑧
①③④⑧
．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應
；該反應的氧化劑是
Fe2O3
Fe2O3
，還原劑是
H2
H2
．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為
HNO3＞Cu（NO3）2
HNO3＞Cu（NO3）2
．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是
0.5mol
0.5mol
．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是
4.8g
4.8g
．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是
0.03mol/L
0.03mol/L
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是某校研究性學習小組的同學設(shè)計的有關(guān)苯與溴在鐵作催化劑時反應的實驗裝置圖．請回答下列問題：
（1）關(guān)閉甲乙兩活塞后，打開分液漏斗的活塞，讓苯和溴的混合液體慢慢滴在鐵絲圈上，此時A中發(fā)生反應的化學方程式是
 
，B中看到的現(xiàn)象是
 
，B中反應的離子方程式是
 
．
（2）分液漏斗中液體滴完后關(guān)閉活塞，然后打開甲活塞，讓A裝置下部儲存的液體慢慢滴入盛有水的C裝置中，此時看到的現(xiàn)象是
 
．
（3）當A中的液體滴完后，打開C裝置中的乙活塞，使C容器里下部的液體慢慢放出5ml于D裝置中，然后關(guān)閉乙活塞．振蕩D，靜置，可看到D中的現(xiàn)象是
 
．
（4）用什么方法分離D裝置中的液體（填操作方法的名稱）
 
．
（5）在（4）實驗之后，要得到純凈的鹵代物應采用方法是（填操作方法的名稱）
 
，完成該實驗現(xiàn)有以下儀器：鐵架臺（帶鐵圈），石棉網(wǎng)，酒精燈，雙孔橡膠塞，導氣管，錐形瓶，接收管等，還需要的主要儀器是
 
．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是______．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應______；該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為______．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是______．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都市雙流縣棠湖中學高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

（1）物質(zhì)的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題．
Ⅰ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaCl晶體  ②O2  ③液態(tài)HCl  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧熔化的KNO3
請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是______．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是______．
Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：
①氧化銅和鹽酸溶液：______．
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸溶液：______．
（2）寫出氫氣還原三氧化二鐵的反應，并用雙線橋分析該反應______；該反應的氧化劑是______，還原劑是______．
（3）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下，用單線橋法分析該反應．
3Cu+8HNO3══3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
從上述反應可得出物質(zhì)的氧化性強弱順序為______．
Ⅲ．①3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量是______．
②標準狀況下，6.72L CH4的質(zhì)量是______．
③將30mL  0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______．

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