Question

（14分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A + B → C + D + H₂O。請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體,
C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是                    ，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl₂都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為                          原因是             。
如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑： ① 氯化鐵溶液     ② 氯化亞鐵溶液     ③ 硫氰化鉀溶液   ④ 苯酚溶液
⑤ 品紅溶液        ⑥ 酸性高錳酸鉀溶液
若Cl₂過量：取適量溶液滴加至盛有           （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入
     （選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：                ；
若C過量：取適量溶液滴加至盛有      （選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象
是：               。
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                 。
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陽離子的方法是                              
                                                     （簡述操作過程及結(jié)論）。

Answer 1

（1）C + 2H₂SO₄(濃)  CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O       （2分）
無現(xiàn)象（1分）；Cl₂+SO₂+2H₂O＝4H⁺+2Cl^―+SO₄^2―，失去漂白性（2分）
②（1分）      ③（或④）（1分）     溶液呈現(xiàn)紅色（或紫色）（1分）
⑤（或⑥）（1分）     紅色褪去（紫紅色褪去）（1分）
（2）ClO^－+ H₂O  HClO + OH^－               （2分）
（3）取少量A溶于水配成溶液于試管中，向該溶液中加入NaOH并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放于管口檢驗生成氣體，石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中含有NH₄⁺。 （或用濃鹽酸檢驗，有白煙生成）     （2分）

略