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【題目】下列各組物質中，互稱為同位素的是 ( )

A. 126C和146C B. 氧氣和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和異丁烷

【答案】A

【解析】

試題同位素是指質子數相同，中子數不同的同一元素的不同原子之間互稱同位素，A126C和146C互為同位素，正確；B.氧氣和臭氧互為，同素異形體，錯誤；C甲烷和乙烷互為同系物，錯誤；D.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，錯誤；選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列“化學與生活”的說法錯誤的是( )

A. 硫酸鋇可用作鋇餐 B. 純堿可用于去油污

C. 明礬可用于水的消毒、殺菌 D. 醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和亞硝酸鈉在化工生產及航天工業(yè)中具有十分廣泛的應用，下圖是以液氨為原料生產肼和亞硝酸鈉的工藝流程（肼能與水混溶，形成穩(wěn)定的N2H4H2O）:

回答下列問題:

(1)NaNO2中N的化合價為_______。

(2)寫出在NaClO溶液中通入NH3得到成品液1的化學反應方程式:______________。

(3)由成品液2得到成品固體混合物需經過的操作步驟為________________。

(4)亞硝酸鈉在一定條件下能與無水肼反應生成一種鈉氮化合物和水，生成的鈉氮化合物中鈉的質量分數為35.38%。則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____；該反應中的氧化產物是___________________。

(5)已知所得成品固體混合物中含有2種鈉鹽，若要獲得NaNO2產品，則需要除去的物質為_______(填化學式)；使用Pb進行處理時，雜質能轉變?yōu)镹aNO2，而Pb轉化成PbO，則這一處理過程發(fā)生反應的化學方程式為___________；已知，NaNO2在鄰苯二甲酸二丁酯中溶解度遠大于在水中的溶解度，而另一鈉鹽則不具有該性質，若用有機溶劑鄰苯二甲酸二丁酯處理成品固體混合物水溶液時，NaNO2 與另一鈉鹽通過_____(填操作名稱)被分離。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醬油是一種常用調味劑，根據國標要求醬油中NaCl的含量不應低于15 g /100 mL。莫爾法是較簡單的一種測量Cl-含量的方法。現(xiàn)采用該法測量某市售醬油是否符合NaCl含量標準要求。實驗原理如下(25℃)：Ag++ Cl-=" AgCl" （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10

2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（磚紅色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12

準確移取醬油樣品5.00 mL稀釋至100 mL，從其中取出10.00 mL置于錐形瓶中，再向其中加入適量的鉻酸鉀溶液，以0.1000 mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，重復實驗三次。

（1）樣品稀釋過程中，用 移取醬油樣品，應在 中定容，還需用到的玻璃

儀器有_____________。

（2）標準硝酸銀溶液用棕色滴定管盛裝的原因是__________。滴定中眼睛應注視 ，出現(xiàn) 即達到滴定終點。

（3）滴定結束時，滴定管中液面如上圖所示，則讀數為_____________。

（4）若三次消耗硝酸銀標準溶液的平均體積為12.50 mL，則稀釋后的醬油中NaCl的濃度為 mol/L，該市售醬油是否符合NaCl含量標準 （填“符合”或“不符合”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A．單位時間內生成n mol A2，同時消耗2n mol AB

B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－、NO3－

⑤使甲基橙變黃的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－

A．②④⑥ B．②⑥ C．② D．①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業(yè)生產流程制備無水氯化鐵并對產物做如下探究實驗。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學式)。

(2)裝置的連接順序為_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復使用）

(3)若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應的離子方稱式為_________________________。

(5)實驗結束并冷卻后，將硬質玻璃管及收集器中的物質 一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。

由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結論為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內，X的平均反應速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應已達平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內，反應放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：
實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2= Na2S2O5。

（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為______________________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質

已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ____________________。

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