Question

以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

下列說(shuō)法不正確的是

A．在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-2OH-+H2↑

B．在陽(yáng)極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)

C．該制備過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑

D．測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比(nK/nCr)為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)裝置圖可知，左側(cè)是陰極室，陰極是氫離子放電，腐蝕還原反應(yīng)生成氫氣，正確；B、陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子放電生成氧氣，導(dǎo)致陽(yáng)極區(qū)氫離子濃度增大，2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向右移動(dòng)，正確；C、電解時(shí)，鉻酸鉀和水放電生成重鉻酸鉀、氫氣、氧氣和氫氧化鈉，所以總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑，正確；D、設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的K2CrO4為1mol，則n（K）=2mol, n（Cr）=1mol,反應(yīng)過(guò)程中有xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，由于陰極是氫離子放電，造成陰極區(qū)氫氧根離子增多，所以K+向陰極區(qū)移動(dòng)，補(bǔ)充氫離子，根據(jù)化學(xué)方程式可知，xmol K2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7，則陰極區(qū)生成KOH的物質(zhì)的量是xmol，則陽(yáng)極區(qū)剩余n（K）=（2-x）mol，Cr元素不變，仍是1mol，根據(jù)：K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，解得(2-x)/1=d，x=2-d，轉(zhuǎn)化率為(2-d)/1×100%=2-d，錯(cuò)誤，答案選D。

考點(diǎn)：考查電解池的反應(yīng)原理的應(yīng)用