19．化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．將地溝油回收加工成燃料，可提高資源的利用率
B．把蔬菜或海產(chǎn)品用福爾馬林浸泡，可保鮮并消毒
C．推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料，可減少白色污染
D．化石燃料的蘊(yùn)藏量有限且不可再生，最終將會(huì)枯竭

分析 A．地溝油對(duì)人體有害，將地溝油回收加工成燃料，可充分利用資源；
B．福爾馬林對(duì)人體有害；
C．聚碳酸酯可降解；
D．化石燃料不可再生．

解答 解：A．地溝油對(duì)人體有害，將地溝油回收加工成燃料，可充分利用資源，故A正確；
B．福爾馬林對(duì)人體有害，不能用于食品的浸泡，故B錯(cuò)誤；
C．聚碳酸酯可降解，可減少污染，故C正確；
D．天然氣、煤、石油屬于化石燃料．在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位．化石燃料燃燒無論充分燃燒還是不充分燃燒都會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生影響，且儲(chǔ)量有限，是一種有局限性的能源，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)環(huán)境的污染與保護(hù)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
B．2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為4NA
C．1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D．密閉容器中1molN2與3molH2在鉑催化下充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．2015年2月朝鮮準(zhǔn)備進(jìn)行${\;}_{92}^{235}U$第四次核試驗(yàn)，引起國際社會(huì)的極大關(guān)注．是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　　）
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入到水中    2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．氯化銨溶液與濃NaOH溶液加熱    NH4++OH-═NH3•H2O
C．氯化鋁溶液中滴入過量氨水   Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．鐵片插入氯化鐵溶液中    Fe+Fe3+═2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機(jī)化合物分子中的基團(tuán)之間存在著相互影響．
（1）在甲烷、苯、甲苯這三種物質(zhì)中，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有甲苯（填名稱），能用于制取炸藥梯恩梯（ TNT）的是C7H8（填分子式）．
（2）某學(xué)習(xí)個(gè)組通過實(shí)驗(yàn)探究①苯酚、②醋酸、③碳酸這三種物質(zhì)分子中的羥基在水中電離能力的強(qiáng)弱．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a、取三支試管，分別加入三種物質(zhì)的水溶液（適量），再分別滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)僅②、③的溶液變紅．
b、另取一支試管，加入少量滴加了酚酞的NaOH溶液，再滴加①的溶液，發(fā)現(xiàn)試管中溶液的紅色明顯變淺．
c、再取一支試管，加入少量碳酸鈉溶液，向其中滴加②的溶液，發(fā)現(xiàn)有氣體生成．
d、將CO2氣體通入苯酚鈉的水溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁．
請(qǐng)回答以下問題：
①步驟b的現(xiàn)象說明苯酚具有酸性．
②步驟d中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．    
③三種物質(zhì)分子中的羥基在水中的電離能力由強(qiáng)到弱的順序是②＞③＞①（填序號(hào)）．
④在苯酚分子中，羥基對(duì)苯基的性質(zhì)也有影響．寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）同學(xué)甲設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置一次性地驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱．同學(xué)乙認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)的不嚴(yán)密，理由是二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸（蒸氣），無法比較出碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O+CO2
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑D．Ca（ClO）2+2HCl═CaCl2+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某芳香烴X（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，研究部門以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖10（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）．其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應(yīng)獲得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為．反應(yīng)②③兩步能否互換不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互換，還原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中無甲基；
③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）．
表1
酸或堿電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH1.8×10-5
HNO24.6×10-4
HCN5×10-10
HClO3×10-8
NH3•H2O1.8×10-5
表2
難（微）溶物溶度積常數(shù)（Ksp）
BaSO41×10-10
BaCO32.6×10-9
CaSO47×10-5
CaCO35×10-9
請(qǐng)回答下面問題：
（1）表1所給的四種酸中，酸性最弱的是HCN（用化學(xué)式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離常數(shù)不變的操作是B（填序號(hào)）．
A．升高溫度      B．加水稀釋     C．加少量的CH3COONa固體      D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈中性（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中各離子濃度大小關(guān)系是c（NH4+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）．
（3）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中電荷守恒等式為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）．
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl2）．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol•L-1，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥0.26mol•L-1．

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