氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機溶劑，因保存不當受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒光氣(COCl2)，反應為2CHCl3＋O22COCl2＋2HCl．為防止中毒事故，使用前必須檢查它是否被氧化．檢驗選用的試劑是________，實驗現(xiàn)象和結論是________．

答案：硝酸銀溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成，表明氯仿已被氧化
提示：

題中提供的信息是：氯仿氧化生成光氣和氯化氫．光氣性質未知，但氯化氫水溶液——鹽酸的性質為已知．檢驗生成物中是否有氯化氫，即表明氯仿是否被氧化．此題檢查學生是否能把已學過的知識遷移到新的情境中，靈活運用，解決具體問題．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：高中化學必修2第一章《原子結構與元素周期律》單元測試卷 題型：022

麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛．

(1)一種常用的麻醉劑氯仿(CHCl3)，常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)．反應方程式為2CHCl3＋O22HCl＋2COCl2．為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗麻醉劑是否變質的試劑是(填序號)________．

A．淀粉碘化鉀溶液

B．NaOH溶液

C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

(2)作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細胞的油脂里，引起細胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時停止．人們曾試用體積分數(shù)為80％疝氣和20％的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑疝在元素周期表中位于________周期，________族，它的原子序數(shù)是________．

(3)作為稀有氣體，氙的化學性質不活潑，但它可在一定條件下生成化合物．

取1 mol氙氣和3.5 mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應，后來余下了1.5 mol的氟氣同時有白色固體生成，此白色固體的化學式為________．

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科目：高中化學 來源：北京市順義區(qū)2011屆高三二模理綜化學試題 題型：022

甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護．請回答下列問題：

(1)用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

反應過程(2)是________反應(填“放熱”或“吸熱”)，甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是________．

(2)工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應：

CCl4(g)＋H2(g)CHCl3(g)＋HCl(g)，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考慮副反應)．

在固定容積為2 L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：

①此反應在110℃時平衡常數(shù)為________．②實驗1中，CCl4的轉化率為________．

③判斷該反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)，理由是_____________．

④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是________．

a．使用高效催化劑

b．向容器中再投入1 mol　CCl4和1 mol　H2

c．溫度升高到200℃

d．向容器中再投入1 mol　HCl

e．向容器中再投入1 mol　H2

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

(1)金屬鈦(22Ti)將是繼銅、鐵、鋁之后被人類廣泛使用的第四種金屬，請寫出鈦的基態(tài)原子的電子排布式：____ 。
(2)二氧化鈦可作光催化劑，能將居室污染物甲醛、苯、二甲苯等有害物質轉化為二氧化碳和水，達到無害化。下列有關甲醛、苯、二甲苯、二氧化碳及水的說法正確的是__。
A．苯與B3N3H6互為等電子體，分子中所有原子共平面，且都有三種二氯代物
B．二氧化碳、甲醛、氯仿( CHCl3)中的碳原子分別采取sp.sp2和sp3雜化
C．對二甲苯是非極性分子，鄰二甲苯和間二甲苯都是極性分子
D．氨比甲醛易溶于水，是因為甲醛與水分子間不能形成氫鍵
(3)日常生活中廣泛使用的不銹鋼就是含鉻的合金，鉻原子中未成對電子數(shù)為___。
(4)①短周期的某主族元素M的逐級電離能情況如下圖A所示，則M元素在形成化合物時，表現(xiàn)的主要化合價為___ 價。
②第三周期八種元素的單質熔點高低的情況如下圖B所示，其中序號“8”代表___（填元素符號），其中電負性最大的是____（填圖B中的序號）。
(5)科學家把C60和K摻雜在一起制備了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為___。
(6)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是___。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞，化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。 CCl4+H2CHCl3 +HCl 此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸點為77℃，CHCl3的沸點為61.2℃。在密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設不考慮副反應）。
①此反應在110℃時平衡常數(shù)為____。
②實驗1中，CCl4的轉化率A____50%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③實驗2中，10h后達到平衡，H2的平均反應速率為____。在此實驗的平衡體系中，再加入0.5mol CCl4和1.0mol HCl，平衡將向___反應方向移動。
④實驗3中，B的值___（選填序號）。
A．等于50%
B．大于50%
C．小于50%
D．從本題資料，無法判斷

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