1．現(xiàn)有甲、乙兩個圖象，能同時滿足兩個圖象的熱化學方程式的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

分析 由圖甲可知，T2先達到平衡，則T2＜T1，溫度高生成物的濃度大，則該反應為吸熱反應；
由圖乙可知，增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，則加壓平衡逆向移動，可知該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前＜反應后，以此來解答．

解答 解：由圖甲可知，T2先達到平衡，則T2＜T1，溫度高生成物的濃度大，則該反應為吸熱反應；
由圖乙可知，增大壓強，逆反應速率大于正反應速率，則加壓平衡逆向移動，可知該反應中氣體的化學計量數(shù)之和反應前＜反應后，則
A．為吸熱反應，且2＜2+1，符合題意，故選；
B．為放熱反應，故B不選；
C．為放熱反應，故C不選；
D.1+1＞1，不符合題意，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學平衡的影響因素及平衡圖象，為高頻考點，把握平衡及速率的影響因素等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意溫度、壓強對反應的影響，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．酚醛樹脂（phenolic resin）是人類合成的第一種高分子材料，至今仍被廣泛使用．某�；瘜W興趣小組的同學通過下列方法在實驗室制備酚醛樹脂：
Ⅰ稱取50.0 g苯酚晶體置于一大試管中，再在大試管加入35.4 mL 40%的福爾馬林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量濃鹽酸．
Ⅱ?qū)⑸鲜龃笤嚬苤糜谌缟蠄D所示的裝置，沸水加熱30～45min．
Ⅲ將試管中生成的白色略帶紅色的樹脂全部取出，用蒸餾水洗泡5分鐘后，晾干、稱重，得線型酚醛樹脂50.0 g．
請回答下列問題：
（1）寫出合成酚醛樹脂的化學方程式．
（2）苯酚在常溫下是無色晶體，不易從試劑瓶中取出．實驗時可采取用玻璃棒將試劑瓶中苯酚晶體輕輕搗碎，再用藥匙取出（或先把裝有苯酚的試劑瓶放在60～70℃的熱水中，使晶體融化，再用長滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚時若不小心將苯酚沾到皮膚上，應采取的措施是立即用酒精擦洗干凈．
（3）本實驗所采用的加熱方法稱為水浴加熱．除本實驗外，請再舉出一例采用該方法加熱的實驗銀鏡反應．
（4）裝置中長導管的作用是冷凝回流，提高反應產(chǎn)率．
（5）純凈的酚醛樹脂為白色固體，但本實驗中得到的酚醛樹脂略帶紅色，原因是未反應的苯酚被氧化所至．實驗結(jié)束后清洗大試管的方法是加入少量的乙醇浸泡幾分鐘后再清洗．
（6）本實驗中酚醛樹脂的產(chǎn)率為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列說法不正確的是（　　）
A．汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2
B．使用高效催化劑可有效增大正反應速率
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．單位時間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．從野菊花中可以提取一種具有降壓、抗腫瘤作用的有機物綠原酸M，利用綠原酸M可合成兩種醫(yī)藥中間體C和E，其合成路線如圖甲（部分反應條件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能與4molNaOH反應；②
（2）B中含氧官能團的名稱是醚鍵和羧基，C是一種芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）由D生成E的化學方程式為__，反應類型是消去反應；
（4）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且遇氯化鐵溶液顯紫色，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是 （其中任一種）；（任寫一種）
（5）由乙苯經(jīng)如圖乙步驟可合成苯甲醇：反應I所選用的試劑和反應條件為氯氣、光照，如果F分子中不存在甲基，則反應2方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護、資源利用、能源開發(fā)等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．飲用水越純凈對人體越有益
B．調(diào)味劑和營養(yǎng)劑加得越多越好
C．垃圾分類有利于資源回收利用，廢易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定必須在食鹽中加碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高純氧化鐵的步驟如圖甲．

回答下列問題
（1）上述實驗中，濾渣1的主要成分是SiO2，加入過量鐵粉的作用是將溶液X中Fe3+全部還原為Fe2+，濾渣2中加入稀鹽酸的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；檢驗溶液X中是否含有Fe3+的方法是用試管取溶液X少許，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則該溶液中含有
Fe3+，否則不含有．
（2）實驗室欲用18.4mol•L-1的濃硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用儀器除膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有500mL容量瓶（填寫儀器名稱），需取用濃硫酸的體積為27.2 mL．
（3）實驗室可用如圖乙裝置來制取NH3和CO2，a儀器名稱為分液漏斗，制取氨氣時，a中盛放的試劑的名稱是濃氨水，錐形瓶中盛放試劑為CaO；制取二氧化碳時，a中盛放的是稀鹽酸，錐形瓶中盛放的試劑為碳酸鈣．
（4）煅燒FeCO3制取高純氧化鐵的化學方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化鐵轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進行了如下實驗探究：用KHSO4 制取H2O2并測其質(zhì)量分數(shù)．
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2溶液．該興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質(zhì)量分數(shù)．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度為1.00g•mL-1）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
請回答下列問題：
（1）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快（溶液溫度無明顯變化），最有可能的原因是反應中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是C（填序號）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL堿式滴定管
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有AD（填序號）．
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時仰視
（4）分析數(shù)據(jù)，計算H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.40%（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（　　）
①將銅片接在電池的正極上        ②將銀片接在電源的正極上
③需用CuSO4溶液作電解液        ④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作電解液        ⑥在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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