下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH
C、乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2
D、乙醇的結(jié)構(gòu)式：
考點(diǎn)：電子式,結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A、甲烷中碳原子與四個(gè)氫原子形成四個(gè)共價(jià)鍵；
B、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線表示共價(jià)鍵；
D、乙醇中含有CH3CH2-和-OH．
解答： 解：A、甲烷中碳原子與四個(gè)氫原子形成四對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；
B、在醛基中，碳原子與氧原子形成雙鍵，與氫原子形成單鍵，醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)構(gòu)式是利用短線表示共價(jià)鍵，CH2=CH2屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，故C錯(cuò)誤；
D、乙醇中含有CH3CH2-和-OH，結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式等，難度不大，注意鍵線式是進(jìn)一步省去碳?xì)湓氐姆?hào)，只要求表示出碳碳鍵以及與碳原子相連的基團(tuán)，鍵線式中每個(gè)拐點(diǎn)和終點(diǎn)均表示一個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子都形成四個(gè)共價(jià)鍵，不足的用氫原子補(bǔ)足．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將HCl溶液和一元堿AOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HCl物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）AOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.1cpH=7
丙0.10.1pH=5
（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明AOH是強(qiáng)堿還是弱堿
 
．
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.1
 
（選填“是”或“否”）．
（3）丙組實(shí)驗(yàn)所得溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、刺激性氣味的氣體--氯氣．某學(xué)生使用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并且利用制得的氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)是放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A中所盛試劑是
 
，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是
 
．
（3）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得漂白粉中Ca（ClO）2含量太低，經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中存在兩個(gè)其他反應(yīng)降低了Ca（ClO）2百分含量：
①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是
 

 
．
②揮發(fā)的HCl為也會(huì)降低Ca（ClO）2的百分含量，則應(yīng)采取的措施是
 
．
（4）某同學(xué)準(zhǔn)備在D中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（填字母）
 
_
A．氫氧化鈉溶液       B．碳酸鈉濃溶液      C．濃硫酸
（5）漂粉精同鹽酸作用產(chǎn)生氯氣：Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中每生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面不是化學(xué)方法處理污水的是（　�。�
A、過濾法B、混凝法
C、中和法D、沉淀法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A、少量金屬鈉加到冷水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑
C、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D、過量的二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量也增加
B、電解法是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以將極難還原的活潑金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏羞�原出來
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+
D、電解精煉銅時(shí)，用純銅板作陰極，粗作陽極，用硫酸銅溶液作電解液銅板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：①101kPa時(shí)，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1  ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①為放熱反應(yīng)
B、碳的燃燒熱大于110.5 kJ?mol-1
C、濃硫酸和NaOH反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ?mol-1
D、稀醋酸與稀NaOH反應(yīng)生成1mol水，放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B、1L 0.5mol/L FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目為0.5NA
C、常溫常壓下，8.8g丙烷中所含電子數(shù)為5.2NA
D、78g過氧化鈉中所含陰離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中原子利用率達(dá)100%的是（　�。�
A、制聚乙烯：nCH2═CH2?
催化劑
?
B、制CuSO4：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
C、
D、制乙烯：C4H10
裂解
C2H4+C2H6

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