Question

(12分)黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。請(qǐng)回答下列問題：

（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，Cu的化合價(jià)為＋2，

①反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))，

②生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3，方法為：

①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

據(jù)以上信息回答下列問題：

A．①中過濾的目的是____________________，

B．②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。

C．只能選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，

①所選試劑為_

②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

Answer 1

（1）①Cu、O ②50 （2）A．除去SiO2

B．H2O2 ＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O C．①稀硫酸、KMnO4 溶液，

②稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4 溶液褪色.

【解析】

試題分析：（1）該反應(yīng)8CuFeS2＋21O2Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2中，Cu、O元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，① 反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，②由反應(yīng)可知生成2 mol Fe2O3 時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol×(3-2)＋16 mol×6=100 mol，則生成1 mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為50 mol；（2）A.只有二氧化硅不溶于稀鹽酸，則過濾的目的是除去SiO2 ，B.濾液氧化常常選用H2O2 ，與亞鐵離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，離子方程式為H2O2 ＋2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋2H2O ，C.①實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO，選擇試劑為稀硫酸、KMnO4 溶液，②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO4 溶液褪色.

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)，物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。