（12分）進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問__    。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由(用有關(guān)離子方程式解釋）_                                            。

（2）當(dāng)人體中Ba2+ 濃度達(dá)到2×10-3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請計(jì)算說明是否可以通過服用大量5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                        。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

         ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；     ② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

【答案】

 

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．
（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9-1.5之間，請問
不能
不能
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由：
BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒
BaCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)產(chǎn)生Ba2+使人中毒
．
（2）當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請計(jì)算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液（約0.36mol?L-1）有效除去胃中的Ba2+．（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）
C（Ba2+）=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10＜2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+（
．
（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度．取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL．已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．
試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇．已知25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
（1）Ba2+是有毒的重金屬離子，當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol?L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若有人誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請通過計(jì)算說明是否可以服用5%的硫酸鈉溶液有效除去胃中的Ba2+．（注：5%的硫酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度約0.36mol?L-1）
（2）25℃時(shí)，已知胃液的PH在0.9-1.5之間，請問
 
（填“能”或“不能”）用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       。(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由_                。

（2）當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽食用，請計(jì)算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                              。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___      (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                          。

（2）當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請計(jì)算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                           。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年寧波市八校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

（8分）進(jìn)行胃部透視時(shí)，常在檢查之前服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇。

（1）25℃時(shí)，已知胃液的pH在0.9—1.5之間，請問___       (填“能”或“不能”)用

碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用，簡述你做出判斷的理由:_                     

                                                           。

（2）當(dāng)人體中Ba2+濃度達(dá)到2×10-3mol·L-1時(shí)，就會(huì)對健康產(chǎn)生危害，若誤將氯化鋇當(dāng)做食鹽使用，請計(jì)算說明是否可以通過服用5％的硫酸鈉溶液（約0.36mol·L-1)有效除去胃中的Ba2+。（25℃時(shí)，硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10）

                                                                            。

（3）環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度。取廢水50.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，再加入過量KI溶液，反應(yīng)液中再滴加0.100mol·L-1Na2S2O3溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：

    ① Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；② I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

試計(jì)算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度。

 

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