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15．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．HNO3═H++NO3-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

分析 A．氯化鈣是強電解質，能完全電離，生成鈣離子和氯離子；
B．硫酸氫鈉是強電解質，能完全電離，溶液有強的酸性；
C．硝酸為強電解質，完全電離出氫離子和硝酸根離子；
D．碳酸氫鈉為鹽，完全電離，生成鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆寫．

解答 解：A．氯化鈣能完全電離，生成鈣離子和氯離子，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；
B．NaHSO4在溶液中電離生成Na+和H+、SO42-，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故B正確；
C．硝酸為強電解質，完全電離，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；
D．NaHCO3為強電解質，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電離方程式的書寫，注意電荷守恒和質量守恒定律、原子團、弱酸的酸根離子等即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物中碳、氫、氧質量比值為12：3：8，其質荷比圖（圖1）和核磁共振氫譜圖（圖2）分別如下，則該物質的結構簡式為（　�。�
A．CH3OCH3B．CH3CH2OHC．CH3COOHD．CH3OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學實驗事實及其解釋不正確的是（　　）
A．Na2CO3能電離出CO32-，可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉反應，且鈉比煤油密度大、煤油可以隔絕空氣
C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應
D．鈉長期暴露在空氣中的產物是Na2CO3，原因是鈉在空氣中生成的Na2O會與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在甲中（填“甲”或“乙”）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．Na2O和Na2O2的下列敘述中正確的是（　�。�
A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．均可與水反應
C．均可與CO2反應D．均是典型的堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列熱化學方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下面的合成路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是，名稱是環(huán)己烷
（2）①的反應類型是取代反應、③的反應類型是加成反應
（3）反應④的化學方程式是
（4）下列有關有機物 具有的性質敘述正確的是C、D
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．易溶于水
C.1mol該有機物最多與1molH2發(fā)生加成反應
D．能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作及結論正確的是（　　）
A．鈉與乙醇反應的現象與鈉與水反應的現象相同
B．在淀粉溶液中加入20%的稀硫酸水解后，立即加入新制Cu（OH）2懸濁液共熱，證明有葡萄糖生成
C．在CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液振蕩，立即加入麥芽糖溶液并加熱，能證明麥芽糖具有還原性
D．在乙醇溶液中插入一根紅熱的銅絲，能證明醇氧化成醛

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．海洋約占地球表面積的71%，海水化學資源的利用具有非常廣闊的前景．從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質．
（1）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①為了使鎂離子沉淀下來，并充分利用當地的貝殼（主要成分為碳酸鈣）資源，加入的足量試劑①是Ca（OH）2（填化學式）．
②操作A是過濾，操作B是蒸發(fā)結晶．
③以上提取金屬鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是C
A．分解反應        B．化合反應        C．置換反應        D．復分解反應
④試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶煉金屬鎂的方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2800℃}^{電解}$Mg             
B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg             
D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

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