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【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是

A. 1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

B. 2NA個二氧化碳分子的質量為88g

C. 0.1mol/L NaCl溶液中,Na+Cl-離子總數為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數為NA

【答案】B

【解析】

試題解析:沒表明標準狀況下,不能用22.4L/mol,故A錯誤;2NA個二氧化碳分子,也就是2mol,即其的質量為88g,故B正確;溶液體積未知,不能計算離子數目,故C錯誤;17g氨氣中所含原子數為3NA,故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質量的O2和CO2相比較,下列敘述正確的是

A. 體積比為8∶11 B. 分子個數之比為11∶12

C. 密度之比為8∶11 D. 原子個數之比為12∶11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是(  )

A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物,不一定是共價化合物

C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結合的分子,肯定是極性分子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是 (   )

A. 過渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 種元素

C. 元素周期表共七個橫行代表七個周期,18 個縱橫代表18 個族 D. 科學研究時,經常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應,有如下轉化關系 ,(若產物中有水生成則省略未表示出來).
(1)若常溫常壓下,A為氣態(tài),且B、C中均有X元素,則A與NaOH溶液反應的離子方程式為;
(2)若常溫常壓下,A為非金屬固態(tài)單質,且其在電子工業(yè)中有著重要的用途,則工業(yè)制取A化學方程式為
(3)若A為金屬,C為氣體,則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
(4)由(2)和(3)中兩種單質形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途.一個探究性學習小組,他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積,實驗裝置如下:

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強,有利于液體滴下和;
②實驗中準確測得4個數據:實驗前該合金的質量m1g,實驗后殘留固體的質量m2g,實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL;則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】ICl能發(fā)生下列變化,其中變化時會破壞化學鍵的是(

A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在檢驗補鐵保健食品中鐵元素的存在及價態(tài)實驗中,不可能用到的是(

A. 過氧化氫溶液 B. 鐵粉 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1molCO1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中,在某條件下達到平衡:COH2OgCO2H2,此時有1/2CO轉化為CO2。

1)該平衡混合物中CO2的物質的量分數為________

2)溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣,CO的轉化率___________(填增大、減小、不變)。

3)溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO21mol H2,則達到平衡時CO2的物質的量分數為________。

4)若在相同條件下,向容器中充入1mol CO2、1mol H21mol H2O,則達到平衡時,混合物中CO2的物質的量分數可能是下列各值中的________(填編號)

A16.67% B22.2% C333% D368%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組中兩個的反應,均可用同一離子方程式表示的是( )

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba(OH)2溶液與NH4Cl溶液

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