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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是

A. 1NA個氫氣分子所占的體積為22.4L

B. 2NA個二氧化碳分子的質量為88g

C. 0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數為0.2NA

D. 17g NH3中所含原子數為NA

【答案】B

【解析】

試題解析：沒表明標準狀況下，不能用22.4L/mol，故A錯誤；2NA個二氧化碳分子，也就是2mol，即其的質量為88g，故B正確；溶液體積未知，不能計算離子數目，故C錯誤；17g氨氣中所含原子數為3NA，故D錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是

A. 體積比為8∶11 B. 分子個數之比為11∶12

C. 密度之比為8∶11 D. 原子個數之比為12∶11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.有共價鍵的化合物，不一定是共價化合物

C.離子化合物中可能存在共價鍵D.以極性鍵結合的分子，肯定是極性分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是 （　 　）

A. 過渡元素全部都是副族元素 B. 短周期共有32 種元素

C. 元素周期表共七個橫行代表七個周期，18 個縱橫代表18 個族 D. 科學研究時，經常在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有短周期元素X形成的單質A與NaOH溶液反應，有如下轉化關系 ，（若產物中有水生成則省略未表示出來）．
（1）若常溫常壓下，A為氣態(tài)，且B、C中均有X元素，則A與NaOH溶液反應的離子方程式為；
（2）若常溫常壓下，A為非金屬固態(tài)單質，且其在電子工業(yè)中有著重要的用途，則工業(yè)制取A化學方程式為；
（3）若A為金屬，C為氣體，則A 與NaOH溶液反應的離子方程式為
（4）由（2）和（3）中兩種單質形成合金在工業(yè)、建筑業(yè)中有重要的用途．一個探究性學習小組，他們擬用該合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況下氣體摩爾體積，實驗裝置如下：

①裝置中導管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的壓強，有利于液體滴下和；
②實驗中準確測得4個數據：實驗前該合金的質量m1g，實驗后殘留固體的質量m2g，實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1mL、V2mL；則通常狀況時氣體摩爾體積Vm=LmoL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ICl能發(fā)生下列變化，其中變化時會破壞化學鍵的是（ ）

A.升華B.熔化C.溶于CCl4D.受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在檢驗補鐵保健食品中鐵元素的存在及價態(tài)實驗中，不可能用到的是（ ）

A. 過氧化氫溶液 B. 鐵粉 C. KSCN溶液 D. 氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCO和1molH2O(g)充入某固定容積的反應器中，在某條件下達到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此時有1/2的CO轉化為CO2。

（1）該平衡混合物中CO2的物質的量分數為________。

（2）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入一定量的氬氣，CO的轉化率___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）溫度不變的條件下向該平衡體系中再充入1mol CO2和1mol H2，則達到平衡時CO2的物質的量分數為________。

（4）若在相同條件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則達到平衡時，混合物中CO2的物質的量分數可能是下列各值中的________（填編號）。

A．16.67% B．22.2% C．33．3% D．36．8%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩個的反應，均可用同一離子方程式表示的是（ ）

A. CH3COOH溶液和Na2CO3溶液與CH3COOH溶液和NaHCO3溶液

B. CaCO3和HCl溶液與Na2CO3和HCl溶液

C. BaCl2溶液和Na2SO4溶液與Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液

D. KOH溶液和CH3COONH4溶液與Ba（OH）2溶液與NH4Cl溶液

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