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5．根據如圖的原子結構示意圖回答下列問題．
（1）該原子的核內質子數為13．
（2）該原子在化學反應中表現為較易失（填“得”或“失”）電子．
（3）寫出該元素組成的單質與稀鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

分析 質子數為13，為鋁元素，易失去剪子，可與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，以此解答該題．

解答 解：（1）由原子結構示意圖可知質子數為13，為鋁元素，故答案為：13；
（2）鋁為活潑金屬，易失去電子，故答案為：失；
（3）鋁可與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
故答案為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．

點評 本題考查原子結構與元素的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原子的結構特點以及對應單質、化合物的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．把a L 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol•L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．把0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液與0.3 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．向1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高
D．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=2的溶液：Fe2+、NH4+、Cl-、NO3-
B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NO3-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．澄清透明的無色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）二甲苯苯環(huán)上的一溴代物有六種同分異構體，這些一溴代物與生成它的對應二甲苯的熔點分別為：
一溴代二甲苯234℃206℃213.8℃204℃214.5℃205
對應的二甲苯-13℃-54℃-27℃-54℃-27℃-54℃
熔點為234℃分子的結構簡式為
（2）完全燃燒下列烴①丙烷（C3H8）、②丁烯（C4H8）、③乙烯（C2H4）、④己烷（C6H14），等物質的量的上述四種烴，耗氧量最小的為③（填寫序號）；等質量時，則耗氧量最大的為①（填寫序號）．
（3）0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
①若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為．
②若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成反應后生成2，2-二甲基丁烷，則烴A的名稱是3，3-二甲基-1-丁烯．
（4）組成符合CnH2n-2的某種烴，分子結構中沒有支鏈或側鏈．它完全燃燒時所消耗O2的體積是同狀況下該烴蒸氣體積的8.5倍，由此分析回答：
①若該烴為鏈狀二烯烴，并且與等物質的量的Br2加成后只能得到單一產物，則該烴的結構簡式為CH2═CH-CH2-CH2-CH═CH2
②若該烴只能與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應，則其結構簡式為（填任一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（　�。�
A．乙酸乙酯、乙醇、硝基苯B．環(huán)己烷、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸D．己烷、乙酸、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關試驗的做法不正確的是（　　）
A．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配置0.1000 mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．分液時，分液漏斗的上層液體應由上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．目前加碘食鹽中主要添加的是KIO3
B．注射用的生理鹽水的濃度為0.09%
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．在空氣質量日報中CO2含量屬于空氣污染指數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．30 g乙烷所含共用電子對數目為6NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數為0.5NA
D．現有C2H4、C3H6、C4H8的混合氣體共14 g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強弱，設計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內盛放的是100ml稀鹽酸（反應前后溶液體積變化可以忽略不計）．

（1）若要比較產生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內產生氣體體積大��；
（2）實驗測得產生氣體的速率（v）與時間（t）的關系如圖2所示，則t1～t2時間內速率逐漸加快說明該反應是放熱（填放熱或吸熱）反應，t2～t3時間內速率逐漸減慢的主要原因是鹽酸濃度不斷減��；
（3）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現反應會比原來慢許多，原因可能是Cl-會促進該反應的進行，（或SO42-抑制該反應的進行）；（寫出合理的一種即可）

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