下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(     )

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體

A．①和④              B．①和②               C．①和③              D．③和④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)C+CO2     2CO  ∆H>0，反應(yīng)速率為v1，N2 +3H2        2NH3  ∆H<0，反應(yīng)速率為v2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為

A．同時(shí)增大     B．同時(shí)減小     C．增大，減小     D．減小，增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是 

 A．鹽酸          B．硫酸           C．高氯酸        D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種元素組成，其中四種是短周期元素。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少1，D、E處于同主族。

用甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；

②取少量甲溶液于試管中滴入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液呈紅色；

③取少量甲溶液于試管中加入適量NaOH溶液，加熱；

④取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

回答下列問題：

（1）C的元素符號(hào)是       ，D在周期表中的位置                    。

（2）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象的原因：                         。

（3）實(shí)驗(yàn)③中出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                        。

（4）甲中陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比為3:2，則甲的化學(xué)式為                   。

   （5）某同學(xué)以氨氣和二氧化碳為原料制備碳酸氫銨。合理的方案是           

        A.先將二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨氣。

B.先將氨氣通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

      檢驗(yàn)產(chǎn)物中有NH4+的方法為                                           

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是 (    )

A、 CaCO3+2HCl ===  CaCl2+CO2↑+H2O     B、Cu(OH)2CuO+H2O

C 、Fe2O3+6HCl ===  2 FeCl3+3H2O       D、NH4NO3   N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA  ,則下列說法正確的是（   ）

A、常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA,

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3 mol 二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3NA,

C、4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)，失去電子數(shù)目為0.1NA

D、常溫下，1 L 0.1mol·L-1  MgCl2溶液中含有Mg2+ 數(shù)為0.1NA,

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（     ）

A、 K+   Cu2+   Na+   SO42-     B、 Mg2+  Cl -  OH-  SO42-

C、 K+  H+   NO3-  CO32-        D、 Na+  Cl -   NO3-  CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．16  8O2和18  8O2互為同位素，性質(zhì)相似

B．鐵放入稀硫酸中，再加入硝酸鈉可以加快放出氫氣的速率

C．明礬和漂白粉常用于自來水凈化和殺菌消毒，兩者作用原理相同

D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)   △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是：

A．新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D．若所采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

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