【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據,試根據標簽上的有關數據回答下列問題:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度:1.19g/cm3
質量分數:36.5%
(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________molL-1。
(2)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:A膠頭滴管;B量筒;C燒杯;D天平;E玻璃棒。
①配制稀鹽酸時,上述儀器中不需要使用的有 (選填字母),還缺少的儀器有__________。
②該學生需要用__________mL量筒量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。
③配制稀鹽酸時,在洗滌操作中,將洗滌液全部移入容量瓶,其目的是__________。
④配制稀鹽酸時,在定容操作中,應在距刻度線__________處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與__________。
⑤若出現如下情況,對所配溶液濃度將有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)定容時俯視刻度線__________;定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適合的蒸餾水__________。
【答案】 11.9 D 500mL容量瓶 10 8.4 防止有溶質殘余在燒杯中,影響配制結果 1-2cm,凹液面最低處相平 偏高 偏低。
【解析】(1)根據可知該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為=11.9molL-1。(2)①配制稀鹽酸時需要量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,不需要使用的是天平,還缺少的儀器是500mL容量瓶。②根據稀釋過程中溶質的物質的量不變可知需要濃鹽酸的體積是,所以應該用10mL量筒量取濃鹽酸進行配制。③配制稀鹽酸時,在洗滌操作中,將洗滌液全部移入容量瓶,其目的是防止有溶質殘余在燒杯中,影響配制結果。④配制稀鹽酸時,在定容操作中,應在距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與凹液面最低處相平。⑤定容時俯視刻度線,溶液體積減少,濃度偏高;定容后經振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現液面下降,再加適合的蒸餾水,溶液體積增加,濃度偏低。
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【題目】一種有機物的結構簡式如圖,關于它的性質不正確的說法是( )
A.它有酸性,1 mol該物質最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
B.它可以水解,水解產物為兩種有機物
C.在一定條件下,1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發(fā)生取代反應
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【題目】高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路線如圖:
已知:
Ⅰ.RCOOR′+R″ OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)
Ⅱ. (R、R′代表烴基)
(1)PMMA單體的化學名稱 .
(2)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學方程式為 .
反應⑤、⑥的反應類型、
(3)G的分子式 , G中官能團的名稱、
2分子G可形成環(huán)狀化合物,寫出化學方程式 .
(4)I的某種同分異構體與I具有相同官能團,且為順式結構,其結構簡式是 .
(5)寫出與F互為同分異構體且含單官能團的所有有機物的結構簡式 .
(6)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 .
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【題目】一種有機物的結構簡式如圖,關于它的性質不正確的說法是( )
A.它有酸性,1 mol該物質最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應
B.它可以水解,水解產物為兩種有機物
C.在一定條件下,1 mol該物質最多能和8 mol NaOH反應
D.該有機物能發(fā)生取代反應
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【題目】在一定體積的Ba(OH)2溶液中,OH-的物質的量濃度為0.01mol/L。向其中逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液,當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時,溶液中OH-的物質的量濃度為0.001mol/L。
(1)該Ba(OH)2溶液中Ba(OH)2的物質的量濃度為__________________。
(2)Ba2+恰好完全沉淀時,發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。
(3)若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2和NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是__________。
(4)如向NaHSO4溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至中性,則發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。
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【題目】下列條件下,兩種氣體的分子數一定不相等的是( )。
A. 相同質量、不同密度的NO和C2H6 B. 相同溫度、相同壓強、相同體積的氯氣和氦氣
C. 相同體積、相同密度的CO和N2 D. 相同壓強、相同體積、相同質量的NO和NO2
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【題目】25℃時,向盛有50mL pH=2的HA溶液的絕熱容器中加入pH=13的NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關系如圖所示.下列敘述正確的是( )
A.HA溶液的物質的量濃度為0 0l mol.L﹣1
B.b→c的過程中,溫度降低的原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應
C.a→b的過程中,混合溶液中可能存在:c(A﹣)=c(Na+)
D.25℃時,HA的電離平衡常數K約為1.43×10﹣2
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【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)發(fā)生過程中的能量變化如圖,△H 表示反應的焓變.下列說法正確的是( )
A.反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1減小,E2增大
B.反應體系中加入催化劑,反應速率增大,△H不變
C.△H<0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率增大
D.△H>0,反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率減少
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【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴重污染空氣.對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環(huán)保、廢物利用.
(1)Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJmol﹣1
H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為
(2)Ⅱ.脫碳:向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2 , 在適當的催化劑作用下,發(fā)生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)
(I)①該反應自發(fā)進行的條件是(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是 .
a、混合氣體的平均式量保持不變 b、CO2和H2的體積分數保持不變
c、CO2和H2的轉化率相等 d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H﹣H鍵斷裂
(II)產物甲醇可以用作燃料電池,該電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑,在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇,同時向一個電極通入空氣.負極發(fā)生的電極反應式是
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