已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應： 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2，NH3+HCl → NH4Cl。

常溫常壓下，取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體，完全反應后，氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題

反應前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為______________ (要求解題過程)

 反應后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________(要求解題過程)

某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）如下表：

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

Ⅳ

鹽酸液的體積（mL）

30

30

30

30

樣品（g）

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積（mL）

672

840

896

672

由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO2_________mL(標準狀況)。(要求解題過程)

另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時NaCO3不分解），產(chǎn)生CO2112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學式(要求解題過程)。

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl（aq）的濃度為 _______2.5

mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2(g)N2O4(g) ，平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的

A．平衡向正反應方向移動               B．平衡常數(shù)K增大

C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小                  D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。

 氮原子的最外層的電子排布式是______________，氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

         時間（Min）

濃度（mol·L-1）

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=        ；

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a．加入一定量的活性炭    b．通人一定量的NO

c．適當縮小容器的體積    d．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生下列兩個反應：①H2(g)＋I2(g)2HI(g) ②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a. 各物質(zhì)的濃度不變                   b. 容器內(nèi)氣體壓強不變

c. 容器內(nèi)氣體密度不變                 d. 容器內(nèi)氣體顏色不變

e. 各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變

A. abc          B. ade           C. ae         D. ac 

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科目：高中化學 來源： 題型：


肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：

N2(g)+2O2(g)＝N2O4(g)  ΔH=+8.7 kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-534.0 kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是

A. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-542.7 kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)   ΔH=-1059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+ N2O4(g)＝N2(g)+2H2O(g)  ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

D.2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)     ΔH=-1076.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應的水化物均為強酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑：

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是        

A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中：  Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

B．pH值為1的溶液：      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3—

C．水電離出來的c(H+)=10－12mol/L的溶液：   K+、NH4+、Cl－、ClO-

D．pH值為13的溶液：   K+ 、SO、Na+、AlO2—

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