Question

利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3TiOSO4]，生產(chǎn)硫酸亞鐵和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

請回答：

（1）步驟①中分離操作的名稱是______；步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是_________；

（2）廢液中的TiOSO4在步驟①能水解生成濾渣（主要成分為TiO2?xH2O）的化學方程式為__________；步驟④的離子方程式為_____________________。

（3）用平衡移動原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_______。

（4）配平酸性高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液反應的離子方程式：_____Fe2++_____MnO4－+_____H+=_____Fe3++_____Mn2++_____

取步驟②所得晶體樣品ag,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20. 00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 mol·L－1KMnO4溶液20.00mL，則所得晶體中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為（以含a的式子表示）_____________________。

 

Answer 1

 

【解析】

該題是目的是生成乳酸亞鐵和硫酸亞鐵.

（1）步驟①中得到濾渣和硫酸亞鐵溶液,其操作是過濾。步驟⑥必須控制一定的真空度，其主要原因是，有利于水分的蒸發(fā)，以，防止Fe2+被氧化。

（2）由于是水解，必然水是反應物，另外已知了產(chǎn)物，TiO2?xH2O，根據(jù)守恒方知另一產(chǎn)物是硫酸。這樣就可以寫水解方程式TiOSO4+（x+1）H2O=TiO2?xH2O+H2SO4。

（3））FeCO3存在著溶解平衡，這樣乳酸電離出的H+就會影響平衡向正方向移動；

（4）由化合價升降守恒，就可把方程式配平。由方程式找出Fe2+與MnO4-的計算計量數(shù)關系，方可進行計算：

W（FeSO4?7H2O=（0.10000mol/L×0.02L×5×5×278g/mol）÷ag=13.9/a