【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì).具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示:
根據(jù)上述圖示,完成下列填空:
(1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出.配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)mL,用規(guī)格為mL量筒量。
(2)氨水浸出后得到固液混合體系,過(guò)濾,濾液中除K+、SO42﹣外,還有大量的NH4+ . 檢驗(yàn)NH4+的方法是 .
(3)寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 .
(4)濾液I的成分是水和 .
(5)為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量,完善下列步驟:①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
②、、(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱).
③冷卻、稱重.
(6)若試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為:mol(用含m、n的代數(shù)式表示).
【答案】
(1)78;100
(2)取濾液少許,加入NaOH加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
(3)Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3
(4)K2SO4、(NH4)2SO4
(5)BaCl2 或Ba(NO3)2;過(guò)濾;洗滌;干燥
(6)
【解析】解:(1)配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨),需要使用500mL容量瓶,需要濃氨水(每升含有250.28g氨)的體積為: ≈0.078L=78mL, 所以答案是:78;100;(2)可以使用氫氧化鈉和紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn),具體檢驗(yàn)NH4+的方法為:取濾液少許,加入NaOH加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),
所以答案是:取濾液少許,加入NaOH加熱,生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)(合理即給分);(3)明礬石的組成和明礬相似,所以能夠與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)不與氨水反應(yīng)也不容易水,所以沉淀物為:Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3 ,
所以答案是:Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3; (4)明礬石的組成和明礬相似,根據(jù)工藝流程轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,濾液I中含有K2SO4和反應(yīng)生成(NH4)2SO4 ,
所以答案是:K2SO4、(NH4)2SO4;(5)混合肥料中含有K2SO4、(NH4)2SO4 , 要產(chǎn)生白色沉淀,加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液;然后進(jìn)行操作:先將混合液過(guò)濾,然后洗滌沉淀,最后干燥,冷卻后稱重,
所以答案是:BaCl2 或Ba(NO3)2;過(guò)濾、洗滌、干燥.(6)試樣為mg,則174n(K2SO4)+132n[(NH4)2SO4]=m,沉淀的物質(zhì)的量為nmol,即BaSO4的物質(zhì)的量為nmol,根據(jù)硫酸根守恒有:n(K2SO4)+n[(NH4)2SO4]=n.聯(lián)立解得,n(K2SO4)= mol,
所以答案是: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是( )
A.醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng):H++OH﹣═H2O
B.溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2 Fe2++4 Br﹣+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl﹣
C.用小蘇打治療胃酸過(guò)多:HCO +H+═CO2↑+H2O
D.碳酸氫銨稀溶液中加入過(guò)量的石灰水:Ca2++HCO +2 OH﹣+NH ═CaCO3↓+NH3?H2O+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某地在整頓音像市場(chǎng)的活動(dòng)中,查獲了一大批盜版光盤(pán),并進(jìn)行了“綠色銷毀”。以下做法中,屬于“綠色銷毀”的是( )
A.潑上汽油焚燒
B.傾倒入江河中
C.深埋于土中
D.碾壓粉碎后再回收利用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A. l mol OH﹣所含電子數(shù)為10NA
B. 2L0.5 molL﹣1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候,在車站會(huì)看到這樣的告示:嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車,F(xiàn)有:①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④濃硫酸 其中旅客不可帶上車的是( )
A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1molL﹣1某一元酸(HA)溶液中 =1×10﹣8 , 相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中 =1×1012 , 下列敘述正確的是( )
A.HA的pH=3;BOH的pH=13
B.pH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1
C.等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng),溶液的pH=7
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是( )
A. H+、Na+、NO3-、OH-B. Na+、K+、NO3-、Cl-
C. Ca2+、K+、AlO2-、CO32-D. Ba2+、NH4+、HCO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體),下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是
A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+ == 3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D. H2SO4濃度為2.5 mol·L-1
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