Question

某化學(xué)興趣小組利用圖一裝置制取氨氣并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。

(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用________(填序號)。

a．堿石灰　b．濃硫酸　c．生石灰　d．五氧化二磷　e．燒堿

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K₂的導(dǎo)管末端連接圖二裝置中的________裝置(填序號)，當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K₁、K₂，打開K₃，引發(fā)噴泉的實驗操作是____________________________________________。

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K₁、K₃，K₂處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣，生成氣體必須通過盛有____________________試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________；

③從K₃處導(dǎo)管逸出的氣體中含有少量Cl₂，則C裝置中應(yīng)盛放________溶液(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

Answer 1

解析　(1)在濃氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－，向其中加入生石灰[發(fā)生反應(yīng)CaO＋H₂O===Ca(OH)₂生成Ca(OH)₂]或燒堿，都會使平衡左移，同時放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)。堿石灰的成分是燒堿和生石灰，原理同上述，都可快速制備氨氣。

(2)氨氣極易溶于水，不溶于CCl₄，需選擇防倒吸裝置進(jìn)行實驗探究，因此需選擇圖二中的Ⅱ或Ⅲ。根據(jù)噴泉實驗的原理，要使裝置D發(fā)生噴泉現(xiàn)象，必須使燒瓶中的壓強(qiáng)迅速降低，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差。用熱毛巾將燒瓶捂熱，可使D中氨氣受熱膨脹通過導(dǎo)管與水接觸，即產(chǎn)生“噴泉”。

(3)①用二氧化錳與濃鹽酸制取的氯氣中，混有氯化氫氣體和水蒸氣，要得到純凈、干燥的氯氣需通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸除去水蒸氣。

②探究氨氣具有還原性，氯氣與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，聯(lián)系NH₃＋HCl===NH₄Cl可知，“白煙”的成分為氯化銨，氯元素化合價降低，則生成的“無色無味氣體”必為氨氣的氧化產(chǎn)物，可推知為氮?dú)狻?/p>

③氯氣是有毒氣體，可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，因此可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收。

答案　(1)a、c、e　(2)Ⅱ或Ⅲ　用熱毛巾將燒瓶捂熱(其他合理答案均可)　(3)①飽和食鹽水、濃硫酸�、�3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂�、跱aOH　Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O