（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是

實(shí)驗(yàn)
電極甲
電極乙
I
Zn
Cu
II
Al
Cu
 
A．實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H++2eˉ=H2↑
B．實(shí)驗(yàn)II中，H+向Al定向遷移
C．兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大
D．實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

C

解析試題分析：實(shí)驗(yàn)I中鋅比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則甲電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2eˉ=Zn2+，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)II中鋁比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則鋁電極為負(fù)極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)I和II中銅電極都是正極，正極反應(yīng)式均為2H++2eˉ=H2↑，溶液中的氫離子被消耗，酸性減弱，因此兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大，故C正確；電子從負(fù)極流向正極，則實(shí)驗(yàn)II中電子從鋁轉(zhuǎn)移到Cu，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查原電池的構(gòu)成及工作原理，涉及電極反應(yīng)式、內(nèi)外電路中離子、電子定向移動(dòng)方向、溶液酸堿性或pH的變化等。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．該裝置不能發(fā)生原電池反應(yīng)
B．活性炭是陰極
C．總反應(yīng)為：4Al+3O2 +6H2O → 4Al(OH)3
D．電子從鋁箔流出，經(jīng)電流表、活性炭、濾紙回到鋁箔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)。

A．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子
C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)
D．AgCl是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

有關(guān)下圖的說(shuō)法正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極
B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極
D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用Pt做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+): C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽(yáng)兩極下不可能同時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是

A．陰極：2H++2e-＝H2↑陽(yáng)極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B．陰極：2H++2e-＝H2↑陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑
C．陰極：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D．陰極：Cu2++2e-="Cu" 陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電鍍時(shí)，通常把待鍍的金屬制品作陽(yáng)極
B．氯堿工業(yè)是電解熔融的NaCl，在陽(yáng)極能得到Cl2
C．上圖中電子由Zn極流向Cu，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液
D．氫氧燃料電池（酸性電解質(zhì)）中O2通入正極，電極反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

Cu2O 是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C．銅電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu—eˉ= Cu+
D．當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1mol Cu2O生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的MnO2和Zn，其工藝流程如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．酸溶時(shí)，MnO2作還原劑 B．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶
C．原料硫酸可以循環(huán)使用 D．在電解池的陰極處產(chǎn)生MnO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

近年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物燃料電池．該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中．由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A．左邊為該電池的負(fù)極
B．該電池可在高溫環(huán)境下使用
C．該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋
D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e－=2O2－

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