【題目】化合物I是制備預(yù)防髖或膝關(guān)節(jié)置換術(shù)后靜脈血栓栓塞藥物的醫(yī)藥中間體。其一種合成路線如圖:
請回答下列問題:
(1)G中官能團的名稱為__;C的化學(xué)名稱為__。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__。
(3)F→G所需的試劑為__。
(4)G→H的化學(xué)方程式為__。
(5)M為H的同分異構(gòu)體,同時滿足下列條件的M有__種(不考慮立體構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:1:1:1:2:4的結(jié)構(gòu)簡式為__(寫出任意一種)。
①苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基
②1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應(yīng),均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同。
(6)參照上述流程和信息,設(shè)計以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:__。
【答案】溴原子、硝基 乙醛 氧化反應(yīng) 濃硝酸、濃硫酸 +H2NCH2CH2OH→+HBr 6 或
【解析】
由流程知,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,根據(jù)B的分子式,和加成反應(yīng)特點可得,A為乙烯,則B為乙醇,乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛,則C為乙醛,乙醛在繼續(xù)氧化生成乙酸,則D為乙酸,乙酸在催化劑作用下與氯氣反應(yīng)生成,則E為,結(jié)合的結(jié)構(gòu)式和反應(yīng)類型,可得 H為,G與H2NCH2CH2OH發(fā)生取代反應(yīng)生成H,則G為,F與試劑a反應(yīng)生成G,結(jié)合F的分子式可知,F為溴苯,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)分析,G為,含氧官能團的名稱為硝基;C的化學(xué)名稱為乙醛;
(2)C→D為乙醛被氧化為乙酸,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng);
(3)F→G在苯環(huán)上引入硝基,是硝化反應(yīng),所需的試劑a為濃HNO3、濃H2SO4;
(4)G→H發(fā)生了取代反應(yīng),化學(xué)方程式為+H2NCH2CH2OH→+HBr;
(5)M為H的同分異構(gòu)體,苯環(huán)上有三個取代基且其中兩個為氨基,1molM分別與足量Na或NaHCO3溶液反應(yīng),均能產(chǎn)生氣體且生成氣體的物質(zhì)的量相同,則M中含有1個一COOH和1個-OH,且二者都連在一個碳原子上,該碳原子連接在苯環(huán)上,當苯環(huán)上的兩個氨基在鄰位,則第三個取代基有2個位置結(jié)構(gòu),當苯環(huán)上的兩個氨基在間位,則第三個取代基有3個位置,當苯環(huán)上的兩個氨基在對位,則第三個取代基有1個位置,則同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有6種(不考慮立體構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示6種不同環(huán)境的氫,且峰面積之比為1:1:1:1:2:4的結(jié)構(gòu)簡式為或(寫出任意一種);
(6)以甲苯和H2NCH2CH2OCH2COCl為原料(無機試劑任選)制備的合成路線:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70%Cu,25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:(友情提示:要將溶液中的、、、沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為:6.4、6.4、3.7、4.7)
請回答下列問題:
(1)如何檢驗濾液1中是否含有?_______________;得到濾渣1的主要成分為____________。
(2)第2步加的作用是____________,使用的優(yōu)點是____________;調(diào)溶液pH的目的是使____________生成沉淀。
(3)用第③步所得制備無水的方法是____________。
(4)由濾渣2制取,探究小組設(shè)計了三種方案:
上述三種方案中,______方案不可行,原因是_________;從原子利用率角度考慮,______方案更合理。
(5)結(jié)晶水的測定:將坩堝洗凈,烘干至恒重,記錄質(zhì)量;在坩堝中加入研細的三草酸合鐵酸鉀晶體,稱量并記錄質(zhì)量;加熱至250℃,恒溫一段時間,置于空氣中冷卻,稱量并記錄質(zhì)量;計算結(jié)晶水含量。請糾正實驗過程中的兩處錯誤:______________、______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位在鋰電池領(lǐng)域做出突出貢獻的科學(xué)家。
①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。
②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。
③鋰和鈹相比,鋰的第Ⅱ電離能________(填“>”“<”或“=”)鈹?shù)牡?/span>Ⅱ電離能。
(2)某鋰離子電池的正極材料為。
①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)是________。
②磷元素是生物體不可缺少的元素之一,把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內(nèi),鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出,有助于誘導(dǎo)新的骨骼生成。的結(jié)構(gòu)如圖I所示,其中原子的雜化方式是________,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
③原子形成的含氧酸有很多種結(jié)構(gòu),圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)示意圖。這種多聚磷酸的化學(xué)式為________(用表示磷原子的個數(shù))。
(3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導(dǎo)致石墨堆積方式發(fā)生改變,形成如圖Ⅲ所示的晶體結(jié)構(gòu)。
①石墨是一種導(dǎo)體,但石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向,原因是________。
②已知最近碳一碳原子間的距離是,則最近鋰一鋰離子間的距離是________;石墨層之間的距離是(其中),表示阿伏加德羅常數(shù)的值,該晶體的密度是________(列出計算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g) +3Y(g)2Z(g) (正反應(yīng)是放熱反應(yīng)) 。為了使平衡向生成Z的方向移動, 應(yīng)選擇的條件是
①升高溫度、诮档蜏囟取、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z
A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中,不正確的是( )
A.膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降,常用于凈水
B.濁液、膠體、溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小
C.用激光筆照射溶液和膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同
D.膠態(tài)磁流體治癌術(shù)是將磁性物質(zhì)制成膠體粒子,這種粒子的直徑在之間
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2014年,全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣,汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題:
將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中,進行反應(yīng):H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到3組數(shù)據(jù)如表所示:
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡狀態(tài)所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
1 | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
(1)實驗1中0~5min內(nèi),以v(CO2)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為______,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為______,溫度升高時化學(xué)平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)若a=2,b=1,則達到平衡狀態(tài)時實驗2中H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Zn3(PO4)2·2H2O(溶于酸,難溶于水)是一種無毒害作用的防銹顏料,利用鋅浮渣(主要含Zn、ZnO、ZnCl2,還含少量的鐵、錳、銅、鉛及砷的化合物等)制取Zn3(PO4)2·2H2O的工藝流程如圖:
回答下列問題:
(1)“浸出”時,下列措施能提高鋅的浸取率的是__(填字母)。
A.用濃硫酸代替稀硫酸 B.適當升高浸取液的溫度
C.將“浸渣”再次浸取 D.縮短“浸出”時間
(2)“除錳”時,Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__(S2O被還原為SO)。
(3)流程中除鐵、砷時,當生成8.9gFeOOH和7.8gFeAsO4時,消耗H2O2__mol。
(4)“凈化”時加鋅粉的目的是__。
(5)“沉鋅”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(6)“沉鋅”至得到“產(chǎn)品”還需要經(jīng)過的操作是__、洗滌、__。證明產(chǎn)品已洗滌干凈的實驗方法是__。
(7)Meyer等認為磷酸鋅防腐機理是在鋼鐵表面形成組成近似為Zn2Fe(PO4)2·4H2O的覆蓋膜,則在形成該覆蓋膜的過程中,負極的電極反應(yīng)式為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:
①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是
A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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