Question

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I和Ⅱ中（如圖），使其發(fā)生反應，t0時容器I中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是(　 　)

A. 該反應的化學方程式為：3X +2Y3Z

B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（I）<V（Ⅱ），則容器II達到平衡所需時間小于t0

C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

Answer 1

【答案】C

【解析】A．由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量增大，為生成物，Z物質(zhì)的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，故A錯誤；B．反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故B錯誤；C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故C正確；D．若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，故D錯誤；故答案為C。