原電池是一種將____________能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。下圖所示的原電池中,鋅片上發(fā)生___________反應(填“氧化”或“還原”)。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?安徽模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑.近十幾年來,我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究也不斷深入,已取得可喜成果.比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法:先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液,再分次加入KOH固體,得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液,加入三價鐵鹽,合成高鐵酸鉀.
(1)向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②
2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+10OH-=2FeO2-4+3Cl-+5H2O

(2)高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol?L-1試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO+2-4)的變化,結(jié)果見圖.高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為
4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
4FeO2-4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2
,該反應的△H
0(填“>”“<”或“=”).
(3)高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料,用它做成的電池能量高,放電電流大,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2
放電
充電
3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時的負極反應式為
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)
Zn+2OH--2e-=Zn(OH)
,若外電路有5.418×1022個電子通過,則正極有
5.94
5.94
g高鐵酸鉀參與反應.
(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:
步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO-2與FeO2-4反應生成Fe(OH)3和CrO2-4
步驟3:加足量稀硫酸,使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7,CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol?L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42溶液V1mL.
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O

②原溶液中K2FeO4的濃度為
cV1
3V
mol/L
cV1
3V
mol/L
(用含字母的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學 來源:2013屆江西省九江市第一中學高三入學考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(14分)已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系:
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為——————————————。             
(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A屬于短周期主族金屬單質(zhì),則C中陰陽離子個數(shù)比為 ------   。
(3)若D是常見過渡金屬,欲將反應B+D→C設計成原電池,正極材料可以采用------ ,
正極的電極反應式為 ——————            。
(4)若D是一種常見的溫室氣體:A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為———         。
(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ————               。
(6)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為———   。
(7)若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅,且相同條件下顏色依次加深,任寫一個工業(yè)上采用氨水吸收B時,水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式 —-。 

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科目:高中化學 來源:2010年安徽省高三教學質(zhì)量檢測試卷(三)理科綜合化學 題型:填空題

(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、
絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新
型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑。近十幾年
來,我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究
也不斷深入,已取得可喜成果。比較理想的制備方
法是次氯酸鹽氧化法:先向KOH溶液中通入足量
Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液,再分次加入KOH固體,
得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液,加入三價鐵鹽,合成高鐵酸鉀。
(1)向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH)3;②                                   。
(2)高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物。將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4) =1.0mmol·L-1試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO2-4)的變化,結(jié)果見下圖。高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為   ,該反應的△H      0(填“>”“<”或“=”)。
(3)高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料,用它做成的電池能量高,放電電流大,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為:

 
3Zn+2K2FeO4+8H2O        3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH
該電池放電時的負極反應式為          ,若外電路有5.418×1022個電子通過,則正極有        g高鐵酸鉀參與反應。
(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:
步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO-2與FeO2-4反應生成Fe(OH)3和CrO2-4
步驟3:加足量稀硫酸,使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-2,CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol·L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42溶液V1mL。
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                      。
②原溶液中K2FeO4的濃度為                  (用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省九江市高三入學考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系:

(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為——————————————。              

(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A屬于短周期主族金屬單質(zhì),則C中陰陽離子個數(shù)比為 ------    。

(3)若D是常見過渡金屬,欲將反應B+D→C設計成原電池,正極材料可以采用------ ,

   正極的電極反應式為 ——————             。

(4)若D是一種常見的溫室氣體:A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為———          。

(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 ————                。

(6)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為———    。

(7)若A、B、C均能使?jié)駶櫟膒H試紙變紅,且相同條件下顏色依次加深,任寫一個工業(yè)上采用氨水吸收B時,水溶液中發(fā)生的氧化還原反應的方程式 —-。 

 

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科目:高中化學 來源:安徽模擬 題型:問答題

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝、殺菌、滅菌、去濁、脫色、除臭為一體的新型、高效、綠色環(huán)保的多功能水處理劑.近十幾年來,我國對高鐵酸鉀在飲用水處理中的應用的研究也不斷深入,已取得可喜成果.比較理想的制備方法是次氯酸鹽氧化法:先向KOH溶液中通入足量Cl2制備次氯酸鉀飽和溶液,再分次加入KOH固體,得到次氯酸鉀強堿性飽和溶液,加入三價鐵鹽,合成高鐵酸鉀.
(1)向次氯酸鉀強堿飽和溶液中加入三價鐵鹽發(fā)生反應的離子方程式:
①Fe3++3OH-=Fe(OH);②______.
(2)高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒,與此同時,自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3,這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.將適量K2Fe2O4溶液于pH=4.74的溶液中,配制成c(FeO2-4)=1.0mmol?L-1試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO+2-4)的變化,結(jié)果見圖.高鐵酸鉀與水反應的離子反應方程式為______,該反應的△H______0(填“>”“<”或“=”).
(3)高鐵酸鹽還是一類環(huán)保型高性能電池的材料,用它做成的電池能量高,放電電流大,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓.高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2
放電
充電
3Zn(OH)3+2Fe(OH)3+4KOH該電池放電時的負極反應式為______,若外電路有5.418×1022個電子通過,則正極有______g高鐵酸鉀參與反應.
(4)測定某K2FeO4溶液濃度的實驗步驟如下:
步驟1:準確量取V mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟2:在強堿性溶液中,用過量CrO-2與FeO2-4反應生成Fe(OH)3和CrO2-4
步驟3:加足量稀硫酸,使CrO2-4轉(zhuǎn)化為Cr2O2-7,CrO-2轉(zhuǎn)化為Cr3+,F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe2+
步驟4:加入二苯胺磺酸鈉作指示劑,用c mol?L-1(NH42Fe(SO42標準溶液滴定至終點,消耗(NH42Fe(SO42溶液V1mL.
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為______.
②原溶液中K2FeO4的濃度為______(用含字母的代數(shù)式表示).
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