在一密閉容器中充人4 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一196.6 kJ·mol－1。
則下列說法正確的是                                                  （   ）
A．為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率選擇更高效的催化劑
B．增大壓強(qiáng)有利于SO2轉(zhuǎn)化，平衡常數(shù)也會增大
C．當(dāng)放出353.6 kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率接近90％
D．右圖中縱坐標(biāo)y為SO3的含量
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）測定平衡常數(shù)對定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I－反應(yīng)成
I3－，并在溶液中建立如下平衡：I2 +I－I3－。通過測平衡體系中c(I2)、c(I－)和c(I3－)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
I、某同學(xué)為測定上述平衡體系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
（1）上述滴定時，可采用_________做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________。
（2）下列對該同學(xué)設(shè)計方案的分析，正確的是__________（填字母）。
A．方案可行。能準(zhǔn)確測定溶液中的c(I2)     
B．不可行。因為I－能與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)   
C．不可行。只能測得溶液中c(I2)與c(I3－)之和
Ⅱ、化學(xué)興趣小組對上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計）：

已知：①I－和I3－不溶于CCl4；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個常數(shù)(用Kd表示，稱為分配系數(shù))，且室溫條件下Kd＝85�；卮鹣铝袉栴}：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是______(填名稱)。
試指出該操作中應(yīng)注意的事項為        。（任寫一條）
（4）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是__________。
（5）實驗測得上層溶液中c(I3－)="0.049" mol·L－1，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計算室溫條件下反應(yīng)I2+I－I3－的平衡常數(shù)K=__________（用具體數(shù)據(jù)列出計算式即可）。）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t0-t1階段c（B）未畫出）。乙圖為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強(qiáng)，每次改變條件均不同），已知t3～t4階段為使用催化劑。

（1）若t1=5s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t2～t3階段，C的體積分?jǐn)?shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t4～t5階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t5～t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
（5）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補(bǔ)畫出t1～t6 各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO32SO2+O2，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO3（兩容器裝有催化劑）。在反應(yīng)過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強(qiáng)不變。回答下列問題：
（1）反應(yīng)達(dá)平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達(dá)平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO3，重新達(dá)平衡時，兩容器中的SO3轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g) ；△H>0中，為了使原料B的充分利用，應(yīng)采取的反應(yīng)條件是                                         （    ）
A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、低壓D．低溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在這個過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（   ）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將8mol H2和2molN2充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH2。下列計算結(jié)果錯誤的是（ ）
A．v（H2）="0.3" mol·L-1·min-1B．H2的轉(zhuǎn)化率為25%
C．NH3的物質(zhì)的量濃度為0.8mol·L-1D．NH3的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0．4 mol D，并測得C的平衡濃度為0．4 mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�。
A．x的值為2B．A的轉(zhuǎn)化率為40%
C．B的平衡濃度為0．8 mol/LD．D的體積分?jǐn)?shù)為20%

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