Question

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 苯酚與碳酸氫鈉溶液混合：C₆H₅OH+HCO₃^-→C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O
• B． 向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• C． 將Al投入NaOH的重水溶液：2Al+2OH^-+2D₂O→2AlO₂^-+3D₂↑
• D． Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．苯酚的酸性小于碳酸，二者不發(fā)生反應；
B．亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應，剩余的氯氣氧化溴離子；
C．鋁與氫氧化鈉溶液的反應實質(zhì)是鋁與水反應生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；
D．氫氧化鋇足量，反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀和水，不會剩余碳酸根離子．

解答 解：A．苯酚與碳酸氫鈉溶液混合，由于苯酚的酸性小于碳酸，所以二者不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．向FeBr₂溶液中通入等量Cl₂，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，剩余的氯氣再氧化溴離子，反應的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B正確；
C．將Al投入NaOH的重水溶液，反應實質(zhì)為Al與重水反應生成Al（DO）₃和D₂，Al（DO）₃與NaOH反應生成偏鋁酸鈉和D₂O，正確的離子方程式為2Al+2OH^-+6D₂O=2AlO₂^-+3D₂↑+2H₂O，故C錯誤；
D．Ca（HCO₃）₂溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，反應生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．