【題目】實驗室里從海藻中提取碘的流程圖如圖1所示:
(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①___________,②___________.操作②中要用到分液漏斗,在使用分液漏斗前要檢查是否漏水,檢查方法是_______________
(2)灼燒海藻時,除需要三腳架外,還需要用到的儀器是___________(從下列儀器中選擇所需的儀器,將標號字母填寫在空白處).
A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器
(3)提取碘的過程中,可供選擇的有機溶劑是___________(填字母序號).
A.酒精 B.四氯化碳 C.苯 理由是____________________
(4)進行上述蒸餾操作時,最后晶體碘在___________里聚集.
(5)含碘的有機物溶液中提取碘和回收有機溶劑,還需要經(jīng)過蒸餾,觀察如圖2實驗裝置,指出其錯誤之處,并指出正確操作___________。
【答案】(1)過濾 萃取 關閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用 (2)BDE (3)BC 碘易溶于苯與四氯化碳,且兩者都不溶于水 (4)蒸餾燒瓶 (5)溫度計水銀球位蒸餾燒瓶支管口附近、進水和出水反了
【解析】
試題分析:(1)分離不溶性固體和液體的方法是過濾,碘易溶在有機溶劑中,則操作②是萃取。檢查分液漏斗是否漏水的方法是關閉分液漏斗頸部旋塞,向分液漏斗內(nèi)注入適量的蒸餾水,觀察旋塞的兩端以及漏斗的下口處是否漏水,若不漏水,關閉上磨口塞,左手握住旋塞,右手食指摁住上磨口塞,倒立,檢查是否漏水;若不漏水,正立,將上磨口塞旋轉(zhuǎn)180度,倒立,檢查是否漏水,若不漏水,則此分液漏斗可以使用;
(2)灼燒海藻時需要放在坩堝中,除需要三腳架外,還需要用到的儀器是泥三角和酒精燈,答案選BDE;
(3)A.酒精與水互溶,不能作萃取劑,A錯誤;B.碘易溶在四氯化碳中,且四氯化碳不溶于水,可以作萃取劑,B正確;C.碘易溶在苯中,且苯不溶于水,可以作萃取劑,C正確;答案選BC。
(4)進行上述蒸餾操作時,最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集;
(5)根據(jù)裝置圖可知錯誤有:溫度計水銀球位蒸餾燒瓶支管口附近、進水和出水反了。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是( )
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列基態(tài)原子的電子排布式正確的是( )
A. O 1s22s23s24s2
B. K 1s22s23p63s23p64s2
C. N 1s22s22p3
D. Cl 1s22s22p62s33p6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用這一性質(zhì),控制溶液pH,達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如圖所示。
(1)pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,應該控制溶液范圍在pH ( )
A. <1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì),________(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去,理由是__________________________。
(4)要使氫氧化銅沉淀溶解,除了加入酸之外,還可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,寫出反應的離子方程式__________________________。
(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表。
物質(zhì) | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-35 | 3.4×10-28 | 6.4×10-33 | 1.6×10-24 |
為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì),最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(填選項)。
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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【題目】某天然堿樣品的組成可能為aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c為正整數(shù))。為確定其組成,某小組進行如下實驗:
(1)定性實驗
①取少量天然堿樣品放入試管中,用酒精燈加熱,在試管口有液體生成,該液體能使無水硫酸銅變藍。___________(填“能”或“不能”)說明樣品中含結晶水,試簡述理由 ;
②請設計一個簡單方案,確認樣品中含有CO32- 。
(2)定量分析
該同學設計了如下圖所示裝置,測定天然堿的化學組成。
實驗步驟:
①組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是 ;A處堿石灰的作用是;E處堿石灰的作用是 。
②稱7.3g樣品,放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量C裝置質(zhì)量為87.6g,D裝置為74.7g。
③打開活塞K1、K2,關閉K3,通入空氣數(shù)分鐘。
④關閉活塞Kl、K2,打開K3,點燃酒精燈至不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開活塞Kl,鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得C裝置質(zhì)量為88.5g;D裝置質(zhì)量為75.8g,通入空氣的目的是 。
⑥如果a=1,則該天然堿的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各烴中,完全燃燒時生成CO2與H2O的物質(zhì)的量之比為1 :1的是
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H2 D. C6H6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 苯和苯酚都屬于芳香烴
B. CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
C. 硝化甘油、TNT都是硝酸酯
D. 石油主要是各種烷烴、環(huán)烷烴、烯烴組成的混合物
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