Question

（1）已知 20mL 含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，F(xiàn)e²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為______．
（2）用質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.8g?cm^-3的濃硫酸配制1.0mol?L^-1的稀硫酸500mL，計算所需濃硫酸的體積為______mL．（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）

Answer 1

解：（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，
二者發(fā)氧化還原反應，則得失電子數(shù)目相等，設元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為x，
則有：0.001mol×2×（6-x）=0.006mol×（3-2），
x=3，
故答案為：3；
（2）c（H₂SO₄）_濃===18mol/L，
溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積為VL，
則有18mol/L×VL=0.5L×1mol/L，
V=0.0278，即27.8L，
故答案為：27.8．
分析：（1）n（R₂O₇^2-）=0.02L×0.05mol/L=0.001mol，n（Fe²⁺）=0.02L×0.3mol/L=0.006mol，二者發(fā)氧化還原反應，則得失電子數(shù)目相等，以此解答；
（2）根據(jù)c=計算濃硫酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算溶液的體積．
點評：本題考查氧化還原反應以及物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度中等，解答（1），注意從氧化還原反應得失電子守恒的角度計算，解答（2），注意從溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的角度計算．