Question

反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) ΔH＜0，在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)=c1(NO2)=1．0 mol·L-1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(NO2)，平衡常數(shù)為K2，則

A．若增大CO濃度，K2 和K1都增大 B．K2 ＞K1

C．c2(CO)=c2(NO2) D．c1(CO)＞c2(CO)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，而與物質(zhì)的濃度的大小無關(guān)。因此若增大CO濃度，K2 和K1都不變。錯(cuò)誤。B．由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，這時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)減小。故K1＞K2。錯(cuò)誤。C．由于在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO) =c1(NO2)。在反應(yīng)方程式中二者的物質(zhì)的量的比為1:1，所以改變條件時(shí)它們改變的物質(zhì)的量的比也是1:1，因此達(dá)到新的平衡后二者的濃度仍然相等。所以c2(CO)=c2(NO2)。正確。 D．在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，CO的濃度為c1(CO) ，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以當(dāng)達(dá)到新的平衡后CO的濃度c2(CO) ＞c1(CO)。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查改變溫度對(duì)可逆反應(yīng)的物質(zhì)的濃度、化學(xué)平衡常數(shù)的影響的知識(shí)。