（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為       ，PH=                    。

（6分）(1)900。（2） a+b="16" 。(3) 1.0×10-11mol/L，11

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是             。

(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為        ，PH=                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（6分）(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)

（2）常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是              。

(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為        ，PH=                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3中含有N—H鍵的數(shù)目為1.5NA
  2. B.
    常溫下100mL0.1mol·L-1 NH4 HCO3溶液中，含有的氧原子數(shù)為0.03NA
  3. C.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11．2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
  4. D.
    由NaHSO4和KHSO3組成的120g混合物中含有的陰陽離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：期中題 題型：填空題

(1)常溫下100mL0.05 mol·L-1的氫氧化鋇溶液中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，測得溶液的pH為12。則加入硫酸鈉溶液的體積是____________ ml。(溶液混合時(shí)體積的變化不計(jì)，下同)
(2)常溫下，若100體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的PH（用a表示）與強(qiáng)堿的PH（用b表示）之間應(yīng)滿足的關(guān)系是________。   
(3)已知100℃ KW=1×10-12 ，0.1mol/LNaOH溶液，由水電離出的OH-物質(zhì)的量的濃度為__________ ，PH=___________。

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