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下表各組物質之間通過一步反應不可以實現如下圖所示轉化關系的是(　　)

選項

X

Y

Z

箭頭上所標數字的反應條件

A

CaO

Ca(OH)2

CaCO3

①常溫加水

B

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3

②通入CO2

C

Fe

FeCl2

FeCl3

④加入鐵粉

D

Cl2

Ca(ClO)2

HClO

③加濃鹽酸


選A。由Ca(OH)2可一步生成CaCO3,但是不能由CaCO3一步生成Ca(OH)2。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達到平衡后，為了使氫氣的轉化率增大，下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋁及鋁合金經過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米厚的氧化鋁膜。某研究性學習小組對鋁表面氧化膜的保護作用展開了研究，他們查閱有關資料得知：盡管鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(如空氣、水等)隔絕，對鋁制品起到保護作用，但鋁制容器仍不能長期盛放或腌制咸菜。該小組同學設計了一個實驗以探究其中的原因。他們的實驗過程如下所示：

實驗

編號

實驗過程

實驗現象

1

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 1.0 mol·L－1鹽酸

30 s時開始有少量氣泡，然后產生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

2

取一小片鋁片于試管中，加入2 mL 0.5 mol·L－1硫酸

55 s時開始有少量氣泡，然后產生氣泡的速率逐漸加快，最后鋁片消失

3

取一小片鋁片于試管中，加入氯化銅稀溶液

3 min左右表面產生少量氣泡，且鋁表面析出一些紅色固體

4

取一小片鋁片于試管中，加入硫酸銅稀溶液

一直沒有明顯的變化

(1)你認為實驗1、2中鹽酸和硫酸的濃度分別為1.0 mol·L－1、0.5 mol·L－1的原因是__________________________________。

(2)根據該實驗現象，你認為鋁制容器不能長期盛放或腌制咸菜的原因是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應速率的說法正確的是(   )

A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B.化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是1 s時某物質的濃度為0.8 mol·L-1

C.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2 L密閉容器中進行反應：

mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,p,q為物質的化學計量數。在0～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,

(1)試確定以下物質的相關量：

起始時n(Y)=__________，n(Q)=________。

(2)方程式中m=__________，n=_________，

p=____________，q=___________。

(3)用Z表示2 min內的反應速率_________。

(4)2 min末Q的轉化率為____________。

(5)試判斷在2 min內v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v(正)_________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:

(1)上述氧化過程中,發(fā)生反應的離子方程式是                        　,

控制反應溫度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36,則Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　時,Fe3+才能完全沉淀(當溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常溫下反應Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數K=　　[水解生成的Fe(OH)3為膠體,其濃度不代入計算式,寫出計算結果]。

(4)最近,工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4,優(yōu)點是原料價廉,效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網20.0 g作陽極電解,當電路中通過1.4 mol電子時,鐵絲網恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質量為　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是(   )

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重

B.圖b中，開關由M改置于N時，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關時，Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-MnO2干電池的放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是(　　)

A．用圖甲裝置進行稀硝酸與銅的反應制取并收集NO

B．用圖乙裝置進行用已知濃度的氫氧化鈉溶液測定鹽酸濃度的實驗

C．用圖丙裝置檢驗電流的方向

D．用圖丁裝置制取少量Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組查閱資料得知,漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣,化學方程式為:

Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答:(1)該實驗中A部分的裝置是　　　　(填寫裝置的序號)。

(2)請你設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化(簡述實驗步驟): ___________________________________________________________________。

(3)若D中反應后的溶液具有漂白性,請寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________________________________。

(4)該實驗存在明顯的缺陷,請你提出改進的方法______________________。

(5)該小組又進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,取25 mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液,靜置。待完全反應后,用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘,已知反應式為:2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+ 2NaI反應完成時,共用去Na2S2O320.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為: _________________________________。

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