Question

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是（填元素符號）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過程產生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實驗室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
①其中裝置A產生SO2 ， 反應的化學方程式為 ．
②請按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應的離子方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu、O
（2）取少量溶液,滴加KSCN溶液,溶液變紅
（3）bc
（4）將氣體通入品紅溶液中,如果品紅溶液褪色,加熱后又變紅,則證明有SO2
（5）Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O； d； e； b； c；吸收多余的SO2,防止污染空氣； SO2+2OH=SO32++H2O
【解析】解：（1）8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價由+2價降低為0、O元素的化合價由0降低為﹣2價，化合價降低的元素被還原，故Cu、O被還原；

所以答案是：Cu、O；（2）用稀H2SO4浸泡上述反應制取銅后剩余的固體殘渣，取少量所得溶液，檢驗溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；

所以答案是：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；（3）二氧化硫為環(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；

所以答案是：bc；（4）驗證黃銅礦冶煉銅的反應后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；

所以答案是：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；（5）①裝置A產生SO2，反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

所以答案是：Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O；

②根據裝置A為反應裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO2+2OH=SO32++H2O；

所以答案是：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2+2OH=SO32++H2O．