Question

能正確表示下列反應離子方程式的是（　�。�

A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S^2-+2H₂O?H₂S↑+2OH^-

B．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺

D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中：4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O

Answer 1

分析：A．硫離子水解分步進行，以第一步為主；
B．至SO₄^2-恰好沉淀完全，二者以1：2反應，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀；
C．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉和NaCl和HClO；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水．

解答：解：A．硫化鈉水溶液呈堿性的原因的離子反應為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A錯誤；
B．向明礬[KAl（SO₄）₂]溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全的離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO₂的離子反應為3ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2HClO，故C錯誤；
D．FeSO₄酸性溶液暴露在空氣中的離子反應為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應為解答的難點，題目難度不大．