【題目】下列敘述正確的是
A.某溫度時 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正、逆反應的平衡常數(shù)分別為 K1、K2,則 K1·K2=1
B.若一個可逆反應的化學平衡常數(shù)很大,則該反應會在較短的時間內(nèi)完成
C.氫氧燃料電池是一種將熱能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸亞鐵又稱富血鐵,可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸亞鐵的一種工藝路線:
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為________;由A生成B的反應類型為______。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(3)富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+需要用的試劑是_________________。
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),NOx和SO2是霧霾的主要成分。
I.NOx主要來源于汽車尾氣,可以利用化學方法將二者轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)。
已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=-564 kJ·mol-1
(1)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=___________。
(2)T℃時,將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,反應過程(0~15min)中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。
①已知:平衡時氣體的分壓=氣體的體積分數(shù)×體系的總壓強,T℃時達到平衡,此時體系的總壓強為p=2MPa,則T℃時該反應的壓力平衡常數(shù)Kp=___________;平衡后,若保持溫度不變,再向容器中充入NO和CO2各0.15 mol,平衡將___________ (填“向左”、“向右”或“不”)移動。
②15min時,若改變外界反應條件,導致n(NO)發(fā)生如上圖所示的變化,則改變的條件可能是___________(填序號)
A.增大CO濃度 B.升溫 C.減小容器體積 D.加入催化劑
II.SO2主要來源于煤的燃燒。燃燒煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。
(3)如圖所示的電解裝置,可將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨,從而實現(xiàn)廢氣的回收再利用。通入NO的電極反應式為___________;若通入的NO體積為4.48L(標況下),則另外一個電極通入的SO2質(zhì)量至少為___________g。
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【題目】電解法利用 CO2制備甲酸鹽可實現(xiàn) CO2資源化利用, 其裝置如圖所示:
下列說法錯誤的是
A.a 極為正極,K+由左向右通過交換膜
B.乙池中的反應為 CO2+HCO3-+2e-= HCOO-+ CO32-
C.電解過程中,Pt 電極產(chǎn)生的氣體可以用作燃料電池的負極反應
D.兩池的溶液 KHCO3濃度均降低
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【題目】氫能是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉,氫氣的開發(fā)和綜合利用是目前全球重要的科研項目之一。回答下列問題:
(1)T℃時,向體積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中分別加入足量碳和0.1molH2O(g),發(fā)生反應:H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g) △H>0。甲容器控制絕熱條件,乙容器控制恒溫條件,兩容器中壓強隨時間的變化如圖所示。
①圖中代表甲容器的曲線為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下列關(guān)于甲容器反應體系的說法錯誤的是__。
A.當水蒸氣的體積分數(shù)不再發(fā)生變化,反應達到平衡狀態(tài)
B.從密閉容器中分離出部分固體碳,H2的體積分數(shù)減小
C.縮小容器體積,平衡逆向移動,平衡常數(shù)減小
D.向平衡體系中充入少量水蒸氣,再次平衡后,容器中c(CO)增大
③乙容器中,從反應開始到達平衡,v(H2O)=__molL-lmin-l;T℃下,該反應的平衡常數(shù)Kp=___(用含p的代數(shù)式表示)。
(2)對于反應aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),速率方程v═kcm(A)cn(B),k為速率常數(shù)(只受溫度影響),m+n為反應級數(shù)。已知H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g),CO的瞬時生成速率=kcm(H2)c(CO2)2。一定溫度下,控制CO2起始濃度為0.25molL-1,改變H2起始濃度,進行以上反應的實驗,得到CO的起始生成速率和H2起始濃度呈如圖所示的直線關(guān)系。
①該反應的反應級數(shù)為__。
②速率常數(shù)k=__。
③當H2的起始濃度為0.2molL-1,反應進行到某一時刻時,測得CO2的濃度為0.2molL-1,此時CO的生成瞬時速率v=__molL-ls-1。
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【題目】示意圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的裝置。 下列說法正確的是
A.甲裝置中鋅為負極,發(fā)生還原反應;銅為正極,發(fā)生氧化反應
B.甲裝置鹽橋可以使反應過程中溶液保持電中性
C.乙裝置中鐵極的電極反應式為:2Na-2e- = 2Na+
D.乙裝置中 B 是氯氣出口,A 是鈉出口
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【題目】苯乙。 )是重要的有機化工原料。工業(yè)上以乙苯()為原料,采用催化脫氫的方法制取苯乙稀的化學方程式為:△H=124kJ·mol-1
(1)25℃、101 kPa 時,1 mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。 已知:H2 和苯乙烯的燃燒熱 △H 分別為-290 kJ·mol -1 和-4400 kJ·mol-1,則乙苯的燃燒熱△H=_____kJ·mol-1。
(2)在體積不變的恒溫密閉容器中,發(fā)生乙苯催化脫氫的反應,反應過程中各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。 在 t1 時刻加入 H2,t2 時刻再次達到平衡。
①物質(zhì) X 為_____,判斷理由是_____;
②乙苯催化脫氫反應的化學平衡常數(shù)為_____(用含 a、b、c 的式子表示)。
(3)在體積為 2 L 的恒溫密閉容器中通入 2 mol 乙苯蒸氣,2 min 后達到平衡,測得氫氣的濃度是 0.5 mol·L-1,則乙苯蒸氣的反應速率為_____;維持溫度和容器體積不變,向上述平衡中再通入 1.5 mol 氫氣和 1.5 mol 乙苯蒸氣,則 v 正______v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)實際生產(chǎn)時反應在常壓下進行,且向乙苯蒸氣中摻入水蒸氣,利用熱力學數(shù)據(jù)計算得到溫度和投料比(M)對乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率的影響如圖所示。[M=]
①比較圖中 A、B 兩點對應的平衡常數(shù)大。KA_____KB(填“>”、“<”或“=”);
②圖中投料比 M1、M2、M3 的大小順序為_____。
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【題目】利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似。請回答下列問題:
(1)用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有_________________________________________。
A.去除油污 | B.溶解鍍鋅層 | C.去除鐵銹 | D.鈍化 |
(2)調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀,為制得ZnO,后續(xù)操作步驟是______________。
(3)由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中,須持續(xù)通入N2,原因是___________________。
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現(xiàn)固液分離?____________(填“能”或“不能”),理由是_________________________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL,應準確稱取_______g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
配制該標準溶液時,下列儀器中不必要用到的有_____________。(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】一定條件下,在密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③容器中的壓強不再發(fā)生變化
④單位時間內(nèi)生成n mol Z,同時生成2n mol Y
A.①②B.①④C.②③D.③④
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