在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、加入KSCN溶液顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
B、通入SO2氣體后的溶液：Na+、Ca2+、K+、Cl-
C、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含0.1mol/LNH4Al（SO4）2的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+；
B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性；
C．CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀；
D．Al3+與HCO3-互促水解．
解答： 解：A．加入KSCN溶液顯紅色的溶液含有Fe3+，具有強氧化性，I-不能大量共存，故A錯誤；
B．通入SO2氣體后的溶液呈酸性，由于溶液中存在少量的SO32-，不能生成沉淀，可大量共存，故B正確；
C．CO32-與Ba2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Al3+與HCO3-互促水解，不能大量共存，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，注意明確離子反應(yīng)發(fā)生條件，掌握常見的離子不能共存的情況，特別注意發(fā)生互促水解反應(yīng)的離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）
A、將該鹽酸溫度降低，pH不變
B、該溶液的濃度c（HCl）=0.01 mol?L-1
C、該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和
D、該溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現(xiàn)象不同的是（　�。�
 ABCD
 X溶液 MgCl2溶液MgCl2溶液  AlCl3溶液AlCl3溶液 
 Y溶液NaOH溶液  氨水NaOH溶液  氨水
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)①-④中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號）；
反應(yīng)⑥-⑧中，屬于加成反應(yīng)的有
 
（填序號）．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B
 
，C
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)②：
 
；
反應(yīng)⑦：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，無論是在強酸性環(huán)境還是在強堿性環(huán)境均可以大量共存的是（　�。�
A、Na+、K+、HCO3-、NO3-
B、Ba2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、K+、Na+、NO3-
D、K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，用無水碳酸鈉（m克）跟足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳（V升）來測定此溫度下1mol二氧化碳的體積，如何計算？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A、Na2O2與CO2反應(yīng)中，Na2O2只作還原劑，CO2作氧化劑
B、Na2O2與H2O反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又做還原劑
C、Na2O2與CO2反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移2mol電子
D、Na2O2與水反應(yīng)中，1mol Na2O2轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)鍵的極性最強的是（　�。�
A、C-HB、C-O
C、C-ND、O-H

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3 溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）寫出FeCl3 溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢夜中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備用下列步驟（如圖）：
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
②
 
；④
 
；⑤
 

B．寫出下列過程的離子方程式：
①→②
 
，②+⑤
 
．

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