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書寫熱化學方程式：
A．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量．
 

B．NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g），已知
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式
 
．
考點：熱化學方程式,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、依據熱化學方程式書寫方法標注物質聚集狀態(tài)和對應反應的焓變；
B、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
解答： 解：A、1mol N2（g）與適量O2（g）起反應，生成NO2（g），吸收68kJ熱量，反應的熱化學方程式為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
故答案為：N2（g）+2O2（g）?2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
B、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；
（1）2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
（2）N2 （g）+2O2 （g）=2NO2 （g）△H=67.8kJ/mol
（3）N2 （g）+3H2 （g）=2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol
依據熱化學方程式和蓋斯定律計算（1）×3-（3）×2+（2）×2得到NH3（g）燃燒生成NO2 （g）和H2O（g） 熱化學方程式
故答案為：4NH3（g）+7O2（g）?4NO2（g）+6H2O（g）△H=-1131.2kJ/mol；
點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法和注意問題，主要是熱化學方程式和蓋斯定律的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在“綠色化學工藝”中，理想的狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物，原子利用率越高意味著生產過程中廢物的排放量越少，對環(huán)境的影響越�。韵路磻罘暇G色化學“原子經濟性”要求的是（　�。�
A、乙烯聚合為聚乙烯
B、甲烷與氯氣制備一氯甲烷
C、二氧化硅制備高純硅
D、銅和濃硝酸制備硝酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃時發(fā)生如下反應：
N2O4（g）?NO2（g）△H＞0，其N2O4和NO2濃度變化如圖所示．
（1）在0-60s這段時間內，以N2O4表示的平均反應速率為
 
mol?L-1?s-1
（2）上述反應的平衡常數表達式為
 
，升高溫度K值
 
 （填“增大“、“減小”或“不變”）
（3）反應進行到100s時，若有一項條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是
 
 （填選項序號）．
A．降低溫度  B．通入氦氣使其壓強增大  C．又往容器中充入N2O4  D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用氯酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應式如下：
KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 
（1）用雙線橋法表示上述反應中電子轉移的方向和數目．
（2）反應中發(fā)生氧化反應的物質是
 
（填化學式），被還原的元素是
 
（填元素名稱）．
（3）氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
（4）若反應中被氧化的鹽酸為1mol，則生成的氯氣體積為
 
（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后：

（1）甲池中碳棒為
 
極，該電極反應式：
 
．
（2）甲池中總反應的離子方程式為
 
．
（3）乙池中總反應的離子方程式為
 
．
（4）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發(fā)現試紙變藍，但過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這時因為過量的Cl2將生成的I2又氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：
 
．
（5）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出與下列每一離子方程式對應的化學反應方程式．
（1）HC
O
-
3
+H+═CO2↑+H2O
 
；
（2）Mg+2H+═Mg2++H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫：
（1）羥基的電子式
 

（2）乙烯的結構式
 

（3）含氫質量分數最高的烴的分子式
 

（4）間甲基苯乙烯的結構簡式
 

（5）分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴代物只有一種，其名稱為
 

（6）與乙炔互為同系物的一種炔烴加氫后生成（CH3）2CHCH2CH2C（CH3）3，該炔烴的名稱為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有可逆反應A（g）+B（g）?3C（g），如圖中甲、乙、丙分別表示在不同條件下生成物C在反應混合物中含量（C%）和反應時間的關系：

（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時的情況，則
 
曲線表示有催化劑時的情況．
（2）若乙圖中a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時的情況，則此可逆反應的正反應是
 
熱反應．
（3）若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強下的情況，則
 
曲線表示壓強較大的情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol/L FeCl3溶液中的c（Cl-）相等的是（　�。�
A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液
B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液
C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液
D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液

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