下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
A．強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強電解質(zhì)弱
D
強極性的共價化合物也是強電解質(zhì),A錯誤;強、弱電解質(zhì)與溶解性無關(guān),B錯誤;溶于水或熔化時完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì),C錯誤;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子所帶的電荷濃度有關(guān),D正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變
C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是(　　)
A．[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
B．[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．[Na＋]＞[CH3COO－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[CH3COO－]＞[Na＋]＞[H＋]＞[OH－]

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是(　　)
A．加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
B．加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動
C．滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減少
D．加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知HA是一種弱酸。請回答下列問題：
（1）現(xiàn)有一種含有HA和其鈉鹽NaA的溶液。
①組成該溶液的微觀粒子有          ；
②若向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                     ；
③若向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時，下列圖像能表示離子數(shù)目變化趨勢的是        (填字母)。

（2）現(xiàn)將1體積0.04mol溶液和1體積0.02molNaOH溶液混合，得到2體積混合溶液。
①若該混合液顯堿性，則其           0．01 mol(填“<”、“=”或“>”)；
②若該混合液顯酸性，則溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.03mol/L，其中1/3的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，而H2CO3僅有0.1%發(fā)生如下電離：H2CO3H＋＋HCO3—，則溶液的pH約為(　　)
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是（　　）

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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