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【題目】下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列選項的編號和曲線的編號一一對應，其中描述錯誤的是

A. 向NaAlO2溶液中逐漸滴入HCl至過量

B. 向澄清石灰水中通入CO2至過量

C. 向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量

D. 向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至過量

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)反應AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O判斷；

B.根據(jù)反應Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2判斷；

C.根據(jù)反應H ++OH-=H2O、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O判斷；

D.根據(jù)反應Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、2OH-+CO2═CO32-+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2判斷。

A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量，發(fā)生的反應分別為AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，兩個反應消耗的鹽酸的物質的量之比為1：3，圖象符合，故不選A；

B.向澄清石灰水中通入CO2至過量，發(fā)生的反應分別為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2，兩個反應消耗的二氧化硫的物質的量之比為1；1，圖象符合，故不選B；

C.向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應分為三個階段，反應分別為OH-+H+═H20，Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，后兩個反應消耗的NaOH的物質的量之比為3：1，圖象符合，故不選C；

D.向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失，分別為Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O、OH-+CO2═HCO3-+H2O、CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，則各段反應消耗的二氧化碳的物質的量的比值為1:1:1，故選D；

答案：D

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（1）能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是__________（填序號），該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_______________________。

（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發(fā)生反應的化學方程式是__________________；

（3）上述有機物能與金屬鈉發(fā)生反應的是_________（填序號），與⑧互為同分異構體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應的產(chǎn)物是______________(填結構簡式)；

（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：

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(2)某碳素鋼鍋爐內水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時清洗除去。清洗流程如下：

Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時；

Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ.清洗達標，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。

①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。

②已知：25 ℃時有關物質的溶度積

物質	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
Ksp	2.8×10－9	9.1×10－6	1.8×10－11	6.8×10－6

根據(jù)數(shù)據(jù)，結合化學平衡原理解釋清洗CaSO4的過程________________。（用溶解平衡表達式和必要的文字敘述加以說明）；在步驟Ⅰ浸泡過程中還會發(fā)生反應MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。