在pH=13的無色溶液中,可以大量共存的一組離子是
[     ]
A.NH4+.NO3-.K+.SO42-
B.CO32-.NO3-.HCO3-.Na+
C.Na+.ClO-.AlO2-.NO3-
D.CrO42-.K+.Na+.SO42-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2010?濟(jì)南一模)下列為元素周期表的一部分,表中阿拉伯?dāng)?shù)字(1、2…)是原周期表中行或列的序號(hào).請參照元素A~I(xiàn)在表中的位置,回答下列問題.
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
(1)B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
(寫出元素名稱),請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中,向其中滴加稀硝酸,觀察是否有無色無味的氣體產(chǎn)生,HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2

(2)表中某元素能形成兩性氧化物,寫出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

(3)表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài),該元素能與A~I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種共價(jià)化合物X和Y,該元素還能與A~I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物Z和M.寫出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

(4)I元素在周期表里的位置在第
周期、第
VIIA
VIIA
族.
實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過程:
①寫出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)元素I單質(zhì)氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出,溶液體積不變),燒杯中溶液的pH=
13
13
.(KW=1.00×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)用滴定法對一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定.實(shí)驗(yàn)步驟如下,回答下列問題:
(1)用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.000g,全部溶于水配制成1000.0mL的溶液.用
堿式滴定管
堿式滴定管
量取其中20.00mL放在錐形瓶中,滴加幾滴指示劑,待測.
(2)用濃度為0.1000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定.滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、
用待裝液潤洗
用待裝液潤洗
、正式裝液,排除氣泡并調(diào)節(jié)液面.
(3)若用測定溶液pH的方法來確定滴定的終點(diǎn),則應(yīng)用
pH計(jì)
pH計(jì)
測定錐形瓶中溶液的pH,臨近滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)注意
每滴一滴測一次
每滴一滴測一次

(4)滴定過程中,錐形瓶中溶液的pH變化如下
V(HCl)/mL 0.00 12.00 18.00 22.00 23.00 23.96 24.00 24.04 25.00 26.00 30.00
pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9
請繪制出上述中和滴定的曲線.
(5)下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍,根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析,上述中和滴定中可選用的指示劑是
甲基橙或酚酞
甲基橙或酚酞
,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色(或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色)
溶液由黃色變成橙色其半分鐘不褪色(或溶液由粉紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色)
.(如有幾種,可任填一種)
指示劑 變色范圍
(pH)
各范圍內(nèi)顏色
中間
甲基橙 3.1~4.4 橙色
石蕊 5.0~8.0 紫色 藍(lán)
酚酞 8.2~10.0 粉紅
(6)樣品中,NaOH的質(zhì)量百分含量為
96%
96%
.若滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定終了沒有氣泡,則會(huì)造成計(jì)算值
偏大
偏大
(填“偏大”、“偏小”或“無法確定”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式            

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯           色.

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是            。

a.Cr2O72和CrO42的濃度相同 b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

(4)CrO3和K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省高三下學(xué)期第一次統(tǒng)練化學(xué)試卷 題型:填空題

(16分).鉻化學(xué)豐富多彩,由于鉻光澤度好,常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼,CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。

(1)在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖 2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。由圖 1 知金屬鉻的活動(dòng)性比銅_____(填強(qiáng),弱),圖 2裝置中鉻電極的電極反應(yīng)式             

(2)CrO3具有強(qiáng)氧化性,遇到有機(jī)物(如酒精)時(shí),猛烈反應(yīng)以至著火,若該過程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________。

 (3)存在平衡:2CrO42(黃色)+2H+Cr2O72(橙色)+H2O

①若平衡體系的pH=2,則溶液顯            色.

②能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是             。

a.Cr2O72和CrO42的濃度相同  b.2v (Cr2O72) =v (CrO42)   c.溶液的顏色不變

(4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含+6價(jià) Cr 的廢水放入電解槽內(nèi),用鐵作陽極,加入適量的NaCl進(jìn)行電解:陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72發(fā)生反應(yīng),生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH結(jié)合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。

②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13 mol·L1,則溶液中c(Cr3+)為____ mol·L-1。

(5)CrO3的熱穩(wěn)定性較差,加熱時(shí)逐步分解,其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

從開始加熱到 750K 時(shí)總反應(yīng)方程式為_______________________。

 

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