Question

8．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 將一小塊金屬鈉投入稀硫酸銅溶液中會有紅色固體析出
• B． 向0.4mol濃鹽酸中加入足量的MnO₂，加熱，可收集（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24LCl₂
• C． 向足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中各加入等質(zhì)量的Al粉，消耗鹽酸與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量之比為3：1
• D． 150 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液與75 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度相等

Answer 1

分析 A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B．發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則0.4mol濃鹽酸不能完全反應(yīng)完；
C．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，結(jié)合反應(yīng)的方程式計算；
D．濃度大小于溶液體積無關(guān)．

解答 解：A．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，不會產(chǎn)生紅色沉淀，故A錯誤；
B．發(fā)生MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸后，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則0.4mol濃鹽酸不能完全反應(yīng)完，所以可收集（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于2.24LCl₂，故B錯誤；
C．鋁與鹽酸、氫氧化鈉分別發(fā)生：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，設(shè)鋁的物質(zhì)的量為2mol，所以消耗鹽酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：6mol和2mol，則比值為：3：1，故C正確；
D．濃度大小于溶液體積無關(guān)，則150 mL 1 mol•L^-1NaCl溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為1 mol•L^-1，75 mL 1 mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中Na⁺物質(zhì)的量濃度為2 mol•L^-1，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉實驗室制氯氣、鈉、鋁的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大．