NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣 B．17g氨氣

C．0.8mol氧氣 D．常溫常壓下，36mL的H2O

D

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升氯氣，其物質(zhì)的量為0.5摩爾；B、17克氨氣為1摩爾；D、36毫升水為36克水，是2摩爾。因?yàn)槲镔|(zhì)的量越多，所含的分子數(shù)越多，所以選D。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015廣東省湛江市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列四種物質(zhì)，不能由金屬與非金屬兩種單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2 B.Na2O2 C.FeI3 D.CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，使所配制的溶液濃度偏小的操作是

①燒杯中NaOH溶液移入容量瓶后，沒(méi)有洗滌燒杯和轉(zhuǎn)移洗滌液

②實(shí)驗(yàn)用的容量瓶洗凈后未干燥，里面含有少量水

③定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

④定容時(shí)俯視 ⑤所用NaOH已經(jīng)潮解 ⑥稱(chēng)量時(shí)所用砝碼生銹

A．①③⑤ B．①②③ C．①③④ D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）Fe、Ca是重要的金屬元素。運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。

（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。請(qǐng)寫(xiě)出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： ；

（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中含有的離子是 ；

②驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是 ；

A．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+

B．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+

C．觀察溶液是否呈淺綠色

（3）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1�，F(xiàn)抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉(zhuǎn)變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過(guò)濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應(yīng)。據(jù)此可求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。

（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要稱(chēng)取KMnO4固體的質(zhì)量是 g；

②每消耗草酸0.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol；

③此人血液中的Ca2+的濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是

A

B

C

D

試樣

NaCl溶液(Na2CO3)

NaCl固體(I2)

CO2(SO2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

除雜試劑

或方法

澄清石灰水

加熱

NaOH溶液

加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可行的辦法是

A．加鐵粉 B．通Cl2 C．加銅粉 D．滴入KSCN溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省龍巖市非一級(jí)達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市豐臺(tái)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬（FeSO4·7H2O）并測(cè)定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱(chēng)是 。

（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015北京市朝陽(yáng)區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液200 mL，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是

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