13．有A、B、C、D、E五種單核微粒：①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同；②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子；④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷；⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子．請回答：
（1）寫出各微粒的符號：AAl、BCl、CMg2+、DS2-、EH．
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，寫出E的三種核素11H、21H、31H．

分析 有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg2+；
④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2-；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子，則E為H原子．

解答 解：（1）有A、B、C、D、E五種單核微粒：
①當A微粒失去3個電子后，電子層結(jié)構(gòu)與氖原子的相同，則A為Al；
②B微粒得到一個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，則B為Cl；
③C微粒是帶兩個單位正電荷，核電荷數(shù)為12的陽離子，則C為Mg2+；
④D微粒18個電子，帶兩個單位的負電荷，則D為S2-；
⑤E微粒不帶電，原子核中只有一個質(zhì)子，則E為H原子，
故答案為：Al；Cl；Mg2+；S2-；H；
（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，D微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，E的三種核素為11H、21H、31H，
故答案為：；；11H、21H、31H．

點評 本題考查了原子核外電子排布及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的相互關(guān)系等知識點，側(cè)重考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將1mol乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應(yīng)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．生成的乙酸乙酯中含有18OB．生成的水分子中不含18O
C．可能生成44g乙酸乙酯D．可能生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．反應(yīng)時構(gòu)成分子的原子種類發(fā)生改變
B．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
C．不同元素最本質(zhì)的區(qū)別在是相對原子質(zhì)量不同
D．原子不顯電性，是因為原子中不存在帶電的粒子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學式與指定物質(zhì)的主要成分對應(yīng)正確的是（　　）
A．光導(dǎo)纖維--SiB．熟石灰--CaO
C．水煤氣--CO、H2D．綠礬--Fe2（SO4）3•7H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請回答下列問題：
（1）F中所裝的固體試劑是NaOH或CaO或堿石灰
（2）洗氣瓶B的作用是除去Cl2中的HCl．C、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是堿石灰
（3）反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，活動小組擬繼續(xù)通過實驗鑒定該固體的成分．請你協(xié)助他們完成該實驗探究．
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中．向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有NH4+
步驟②：向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有Cl-離子
（4）從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見．將D裝置的豎直導(dǎo)管口套一個氣囊收集尾氣，以防尾氣污染環(huán)境．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．由于A2+3B2═2C的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1B．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.42 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用FeCl3酸性溶液脫除H2S的離子方程式為2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+
（2）用KSCN檢驗出Fe3+的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
（3）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是：Cl-在陽極放電（或Cl-失電子生成Cl2），生成的Cl2將Fe2+氧化．
（4）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有還原性．
（5）Ⅱ中雖未檢驗出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是0.2mol/L
②Ⅳ中檢測Cl2的實驗方法濕潤的淀粉碘化鉀檢驗生成氣體，試紙變藍．
③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論（寫出兩點）：通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因，通過控制電壓，驗證了Fe2+先于Cl-放電．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：已知：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25kJ/mol，某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在1L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到不同時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表，下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
t10.81.241.24
t20.081.61.6
A．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
B．t2時刻反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．平衡時，反應(yīng)混合物的總能量減少20kJ
D．平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機物中，能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)且生成的烯烴只有一種的是（　　）
A．B．C．CH3OHD．

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